《2021-2022学年湖南省湘潭市县锦石乡锦石中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省湘潭市县锦石乡锦石中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省湘潭市县锦石乡锦石中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述一定正确的是A互为同位素BpH=1的溶液中，不能大量共存C元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物 参考答案：B2. 下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色
2、沉淀参考答案：A略3. 区别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金属钠B.加银氨溶液、水浴加热C.在铜存在下和氧气反应D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热参考答案：D略4. 下列离子方程式中正确的是A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O参考答案：D略5. 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过
3、滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A、Cu(NO3)2 B、Fe(NO3)3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略6. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为224L 参考答案：答案：B7. 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A投入到足量水中 B投入到足量盐酸中 C投入到足量CuSO4溶液中
4、D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略8. 下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案：B略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD过
5、氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2参考答案：B试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。10. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ） A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程
6、式为：2Cl2eCl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：答案：CD解析：电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl2eCl2，故C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错。阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错，二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对。 11. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmo
7、l N2所含的电子数相等参考答案：C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42 B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3 C强碱性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 参考答案：C略13. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As
8、3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略14. 4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是ZCX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周
9、期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素AY为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；CX与Y形成的
10、化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握15. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2 CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl D常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO3
11、2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下
12、加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_参考答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：母液中的溶质是、，可以回收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)烃A是一
13、种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。已知：I II (R、R表示烃基或氢原子) (1)A中宫能团的结构简式是 。(2)BC的化学方程式为 。(3)E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是 (填字母序号)。 a能与金属钠反应 b分子中4个碳原子一定共平面 c一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物(4)GH涉及到的反应类型有 。(5)I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 。(6)JK的化学方程式为 。(7)除E外，与E具有相同官能团的所有同分异构体还有 种(不考虑OH连在双键碳上的结构)。参考答案：略18. 有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 ；（2）I的溶液呈
