《辽宁省抚顺市第二十五高级中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市第二十五高级中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市第二十五高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写错误的是 A氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4 + H2O B氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 C氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2+ + SO BaSO4 D碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO+ 2H+ CO2+ H2O参考答案：AC略2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层
2、电子总数的，下列说法中正确的是 A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z W BX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY可以形成的常见的化合价+6、 -2 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z W 参考答案：B略3. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是 （ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ 参考答案：A略4. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A. 乙醇与乙酸B. 苯与溴苯C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D. 葡萄糖与
3、果糖参考答案：C【详解】A. 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案C。5. 下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略6. 若由乙醇制取
4、时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，取代；加成；氧化；还原；消去；酯化；中和；缩聚。其反应顺序正确的是 AB CD 参考答案：A7. 某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶有SO2的品红溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A. B. C. D. 参考答案：D加热时氨水挥发，溶液碱性减弱，颜色变浅，正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明显变化，错误；加热时无色物质分解重新生成红色物质，溶有SO2的品红溶液变红，错误；加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，碱性减弱，颜色逐渐变浅，正确；NaClO能
5、漂白酚酞，溶液颜色褪去，正确； 符合题意；正确选项D。8. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C工作一段时间后，电解液中pH减小D电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子参考答案：DA正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH，A正确；B工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，但物质的量不变，B正确；C工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，电解液中pH减小，C正确；D电池在
6、工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移4mol电子，D错误，答案选D。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写，注意电解质的性质和放电微粒。9. 下列实验操作的先后顺序不是从实验安全角度考虑的是A.验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯B.配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸C.石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热D.氢气还原氧化铜：先停止加热，继续通氢气至冷却后，停止通
7、入氢气参考答案：D10. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球中装的是O2B. 气球和气球中气体分子数相等C. 气球和气球中气体密度之比为21D. 气球和气球中气体物质的量之比为41参考答案：C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，气球中装的是CO2，故A项错误；B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气
8、球和气球气体分子数不相等，故B项错误；C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球和气球气体密度之比为2:1，故C项正确；D项，气球和气球物质的量之比为1:4，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题的易错项为D项。依据理想气体方程PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则为SO2，为CH4，故气球和气球的物质的量之比为16:64，即1:4。11. 某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是（ ）A. baXn含有的中子数为abB. 这个X原子的质量约为gC.
9、X元素的相对分子质量为bD. baXn含有的电子数为an参考答案：B【分析】abXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。【详解】A. 该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；答案选B。12. 下列实验操作正确的是参
10、考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A。13. 下列说法不正确的是（）A1 mol氧气的质量为32 gB常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LCCO2的摩尔质量为44 g?mol1D1 L 2 mol?L1的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.4081024参考答案：B【考点】
11、物质的量的相关计算【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断【解答】解：A、1 mol氧气的质量为m=nM=1mol32g/mol=32 g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1 mol CO2气体体积大于22.4 L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g?mol1，故C正确；D、1 L 2 mol?L1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl为4mol，其个数为2.4081024，故D正确；故选B
12、【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单14. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4参考答案：C15. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （2）浓硫酸的作用是: (填序号) A催化作用
13、用 B酸 C强氧化作用 （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）略三、综合题（
