《辽宁省抚顺市清原第一高级中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市清原第一高级中学高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市清原第一高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）AN2和H2全部转化为NH3B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CN2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，
2、据此分析【解答】解：A 合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确故选D2. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5molNH3标况下22.4LHe4时18mL水0.8molH3PO4A、 B、 C、 D、参考答案：D略3. 下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1100 nm之间 B. 氢氧化铁胶体带正电C. 可用渗析的方法分离淀
3、粉和氯化钠的混合溶液 D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷参考答案：B【分析】A分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体；B带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；C胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；D胶体能发生丁达尔效应。【详解】A胶粒的直径在1100 nm之间，选项A正确； B胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；C氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；D胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。4. 比较MnO2和CuO
4、对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（ ）参考答案：D5. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B根据苯的密度比水小分析判断；C实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸
5、的稀释分析判断；D根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。6. 下列变化中，属于化学变化的是（）A焰色反应 B碘的升华ks5uC液溴的挥发 D淀粉
6、遇碘变蓝参考答案：D略7. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算【解答
7、】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D8. 相同状况下：H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；H = a kJ/mol；2H2（g） + O2（g） = 2H2
8、O（l）；H = bkJ/mol则a和b的关系为 Aa b Ba = b C2a b Da = 1/2b参考答案：C9. 向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于A.仅在O2中 B.仅在NO2中 C.仅在NO中D.存在于NO、O2、NO2中参考答案：D10. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A非金属性 ZYXB原子半径 XYZC气态氢化物的稳定性 XYZD原子最外层电子数ZYX参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】
9、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，再结合元素周期律分析解答【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故A错误；B通过以上分析知，原子序数XYZ，同周期
10、原子序数大的原子半径小，则原子半径为XYZ，故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C正确；D同一周期元素，原子序数XYZ，最外层电子数随原子序数增大而增大，原子最外层电子数XYZ，故D错误；故选C11. 葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中氧的质量分数为A.13.0% B.39.0% C.45.5% D.52.0%参考答案：D12. 研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价( )A+2 B+3 C+5 D+6参考答案：D略13.
11、 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：B14. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸 B. 稀盐酸C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠参考答案：C试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。15. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下： 总反应：2H2O2=2H2O，正极反应：O22C
12、O24e=2CO下列推断正确的是（ ） A负极反应为H22OH2e=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D放电时负极有CO2生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g； 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止， 从导管A处
13、缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g； 重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管B的作用是 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)(3)步骤的目的是 (4)步骤的目的是 (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 参考答案：(10分，每空2分)(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管 (2)偏高(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 (4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收 (5) 106(d-b)/44a100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：58%略18. 取一定量Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol/L（过量）的盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算原混合物中各物质的质量是多少克？参考答案：略19. 实验室很多化学药品长
