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1、辽宁省大连市第七十六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子下列说法正确的是（）A该分子是氧元素的一种同位素B该分子的摩尔质量为64 gC该物质与氧气互为同素异形体D该物质是一种氧化物参考答案：C考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量分析：A、同一种元素的不同原子互为同位素；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物解答：解：A、同一种元素的不同原子互为同
2、位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故B错误；C、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故D错误故选C点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol2. 下列说法正确的是 （）A淀粉水解的最终产物都是氨基酸B油脂的水解反应，都是皂化反应C淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D蔗糖是高分子化合物，其
3、水解产物能发生银镜反应参考答案：C略3. 能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是 A. 取少量试样溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失 C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失 D. 取少量试样溶液，加入盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成参考答案：D4. 用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是参考答案：B5. 下列实验操作中，正确的是A加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C
4、试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里参考答案：A略6. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D7. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A. 1-1.75a%B. 1.75a%C.1.25a%D.无法计算参考答案：A略8. 下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaC
5、l溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C略9. 以下物质中所含分子数最多的是（ ）A. 4时，36 ml 的H2O B. 常温常压下28g N2C. 含原子总数为15NA的CH4 D. 标准状况下，89.6L He参考答案：D略10. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A. NO B. NO2 C. O2 D. CH4参考答案：C分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可
6、以采用排水法收集。详解：ANO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；BNO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；CO2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；DCH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水
7、法收集。11. A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略12. 一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O。下列说法不正确的是 Aa极为电池的正极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD每消耗1 mol乙醇，反应中转移电子数为6 NA参考答案：AD13. 下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3
8、互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体参考答案：B略14. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（）A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂
9、被氧化，据此分析解答【解答】解：A大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；BAs元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；CAs元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；DAs2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A15. 下列叙述正确的是（）AH2O2的相对分子质量为34gB1 mol SO42的质量为96gCC2H4 的摩尔质量与6.021023CO分子的质量之和相等DCH4的摩尔质量为16 g参考答案：B考点：物质的量的相关计算 专
10、题：计算题分析：A相对分子质量没有单位；B根据m=nM计算 SO42的质量；C二者单位不同；DCH4的摩尔质量为16 g/mol解答：解：A.1mol H2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B摩尔质量为96g/mol，1molSO42的质量为96g，故B正确；CC2H4 的摩尔质量为28g/mol，6.021023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；DCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol CH4的质量为16 g，故D错误，故选B点评：本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明
11、并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；目的是： （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为 ；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 。（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的
12、浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”） ，理由是 。参考答案：（一）（1）气密性 （2）CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应 （3）吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由于铜和稀硝酸反应生成NO极易
13、被氧化生成NO2 ，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2 来实现，答案为CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止与NO反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2 ，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，求在这20s内它的平均反应速率是多少？参考答案：v=0.04mol/(LS ) 18. （7分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：（1）原来混合物中镁的质量分数 ；(请保留2位有效数字)（2）所用KOH的物质的量浓度是 。 参考答案：（1）47（3分）
