《辽宁省大连市第七十八中学2021年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第七十八中学2021年高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第七十八中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（ ）A.加热 B.紫外线照射 C.加饱和食盐水 D.加福尔马林参考答案：C略2. 反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)。则这段时间为 A0.1s B2.5s C5s D10s参考答案：C略3. 下列有机物名称正确的是 A2 -乙基戊烷 B1，2 -二氯丁烷 C2，2 -二甲基-4-己醇
2、 D3，4 -二甲基戊烷参考答案：B略4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5. 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C700.2kJ/mol D54
3、1.4kJ/mol参考答案：A6. 下列反应类型：酯化、取代、消去、加成、水解、还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（）A B C D参考答案：C考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成CH2OH，酯的水解可生成醇OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，CHO氧化生成COOH也可引入OH，以此来解答解答：解：酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故错误；取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应，故正确；消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故错误；加成
4、反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，故正确；水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故正确；还原反应可引入羟基，如醛的还原反应生成醇，故正确；故选C点评：本题考查有机物结构与性质，涉及羟基的引入，为高频常考考点，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题，题目难度不大7. 把mmol C2H4跟nmol H2 混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是A (3mn)mol B (3mn/2)mol C (3m3pn/2)mol D (3mn/23p)mol参考答案：B8. 银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁
5、白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是 AS的还原性 BS的漂白性 CSO2的还原性 DSO2的漂白性参考答案：DSO2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性9. 下列物质不属于酸性氧化物的是 ACO2 BSO3 C、NO2 D SO2参考答案：略10. 铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) ,下列有关叙述正确的是 ( )A放电时电解液的密度不断增大 B放电时
6、电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的正极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略11. 在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略12. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用
7、勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条
8、件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO3参考答案：A略14. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A. 两溶液溶质物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等参考答案：C略15. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是()
9、A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和
10、H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一未知化合物经分析含有组成成分为53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，应用杜马法发现175 mL这种化合物的蒸气在101 kPa和100 时质量为0.513 g,求此化合物的近似相对分子质量及分子式。参考答案：90.0 C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M=90.0 gm
11、ol-1N(C)=4N(H)=10N(O)=218. 在120，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xrnL）氧气使其完全燃烧。（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL即xa），则原混合气体中CH4的体积分数是 。（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2arnL，则原混合气体中CO2的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其他数据可以是 （填选项字母）。A2amL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O（g）的总质量（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有
12、CO2和H2O（g），则X的取值范围是 。参考答案：（1）33.3 （2）50 B （3）0.5ax2a19. 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c()=1.910-12,现用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:(1)Cl-、谁先沉淀?(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)参考答案：(1)Cl-先沉淀 (2)4.1310-6 molL-1略
