《辽宁省丹东市青城子镇中学2021年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市青城子镇中学2021年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市青城子镇中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b参考答案：A略2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与
2、稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略3. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g参考答案：B分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得
3、的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量解答：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol（54）+0.03mol2（54）=0.46mol所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g所以金属的质量为17.02g7.82g=9.2g4. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及
4、到焰色反应B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物参考答案：D【详解】A焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；B剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D错误；答案选D。5. 以下实验或
5、操作不能达到目的的是A用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D用H试纸测定CH3COON溶液的H，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC6. 已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原
6、子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B7. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28g C铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336LH2，转移的电子数为03NA D50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA参考答案：B略8. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），
7、向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下HF为液态；B、求出某烷烃（CnH2n+2）的物质的量，然后根据1mol某烷烃（CnH2n+2）中含2n+2条CH键和
8、n1条CC键即共3n+1条共价键来分析；C、聚乙烯中不含碳碳双键；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、ag某烷烃（CnH2n+2）的物质的量n=mol，而1mol某烷烃（CnH2n+2）中含2n+2条CH键和n1条CC键即共3n+1条共价键，故mol烷烃中含条共价键，故B正确；C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B10. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的
9、2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XYC由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D25时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)c(Y)
10、参考答案：D略11. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH10，则混合液中c(K)c(A)B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加
11、入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O参考答案：B13. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运参考答案：D解析：氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能用溶液，因
12、为钠与水反应，B错误；糖类中的单糖不能水解，C错误；常温下，铁可被浓硫酸、浓硝酸钝化，因此能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，D正确。14. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 （ ）A10 mL 18.4 molL1硫酸 B30 mL pH=1的醋酸溶液 C30 mL pH=1的硫酸溶液 D50 mL 5 molL1硝酸溶液参考答案：答案：B15. 下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B1s22s22p1和1s22s22p5 C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D1s22s22p63s2和1s2
13、2s22p63s23p5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。请回答相关问题： （1）图1分液漏斗中装的液体是 。（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 。（3）图2是图1的改进装置，其优点是 ， 。（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。方案1中用于灼烧的仪器名称是 。方案2中甲物质可以是 （填字母序号）。aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
