《湖北省黄石市阳新第二中学2020年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市阳新第二中学2020年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市阳新第二中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ） A、互为同素异形体 B、互为同位素C、是同一种核素 D、都含有34个中子参考答案：B略2. 在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要反应的时间是（ ）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s 参考答案：C略3. 下列有关胶
2、体的说法正确的是（）（双选）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系参考答案：AD考点：胶体的重要性质.分析：A根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D胶体是一种均一、介稳定的分散系解答：A因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确； B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故
3、B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确故选AD点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必 需的三大营养物质，以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答
4、案：B略6. 如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是（ ） A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PB 2PA D平衡时Y体积分数：AB参考答案：D略7. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为溶液也能与铁反应；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁
5、粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜参考答案：B略8. 下列关于甲烷的说法正确的是（ ）A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C. CH2Cl2有和两种同分异构体D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状参考答案：D【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的
6、一氯甲烷小于1mol，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体，和是同一物质，故C错误；D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；故选D。9. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA.B.C.D.参考答案：C10. 将a g铁棒插入100 mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为b g，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化) ()A(ba)/8 molL1 B(ab)/8 molL1
7、C5(ba)/4 molL1D5(ab)/4 molL1参考答案：C11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D参考答案：D略12. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A. B. C. D.参考答案：略13. .设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAB2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2NAC.常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子
8、含有的质子数相同D标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1NA参考答案：C14. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 催化剂2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2为0.4 mol/LDSO2、SO3均为0.15 mol/L参考答案：B略15. 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是A53 B78 C131 D
9、184参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
10、 （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。参考答案：（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S(2分) 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl
11、的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)6.50 g锌的物质的
12、量：n (Zn)=0.100 mol(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2)c (HCl)=1.00 molL-1 (3)V (H2)= =2.24 L略18. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？参考答案：3Cu2HNO3则m(HNO3) =263(19.2364)=12.6g略19. （10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。参考答案： 4：5 （10分）提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。设反应前左室中N2为1 mol，则右
