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1、湖北省黄石市黄冈蕲春县扬诚学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ） Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 g C电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2参考答案：B略2. 下列反应中氯元
2、素被氧化的是 AMnO24HCl MnCl22H2OCl2B2HClCa(OH)2 =CaCl22H2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3D2KClO3 2KCl3O2参考答案：A略3. 下列叙述中正确的是 A碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 B光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一 C氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 D由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”参考答案：C略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg2+、Na+、SO42-、Cl BK+、CO32-、Cl、NO3CNH4+
3、、Na+、SO42-、NO3 DNa+、K+、NO3、SO32 参考答案：D试题分析：A碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应， 故D选；答案选D。考点：考查离子共存问题5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0
4、.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA参考答案：A略6. 下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略7. 常温下，在下列给定条
5、件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 mol?L1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NO3-D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使酚酞变红色的溶液，显碱性；B甲基橙变红色的溶液，显酸性；C离子之间结合生成络离子；D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液解答：A使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B甲
6、基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大8. 下列事实与其对应的方程式解释均正确的是 ASO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+ B1molN2与3m
7、olH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/mol C将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3 D0.05mol/LNaH2PO4溶液pH1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO3-4参考答案：A略9. 某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 ( )A肯定存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在、参考答案：B略
8、10. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 参考答案：C略11. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有C只有 D全部参考答案：答案：D12. 下列说法正确的是A若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 参考答案：C略13. （2010福建卷）12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时
9、间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0参考答案：B本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B14. 某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A. 该有机物的化学式为C10H14B. 它
10、的一氯代物有6种C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应参考答案：D【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来解答。【详解】A. 该有机物的化学式为C10H16，A项错误；B. 结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，B项错误；C. 甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C项错误；D. 含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D项正确；答案选D。15. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，
11、则通入的气体可能是 A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/熔点/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是_(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是_。(3) D装置中冷凝管的作用是_；反应
12、结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_。(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是_。参考答案：(15分)(1) (2分)(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6) 在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题
13、包括3个小题，共30分）17. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（ba）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，当有（ba）molAl（OH）3生成时，需要NaOH的物质的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH
