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1、湖北省黄石市阳新县兴国中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A. B. C. D.参考答案：A略2. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的
2、化学式是A.I2O4 B.I3O5C.I4O7 D.I4O9参考答案：D略3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在0、101 kPa条件下，224L SO2与O2混合气体中所含氧原子数约为02NA B300mL2molL蔗糖溶液中所含分子数为06NA C在标准状况下，112LN2和289 CO所含电子数都是14NA D01mol Cl2通入水中反应，转移的电子数一定为01NA参考答案：A略4. 已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3=4H2O+2N2+O2。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是 A35 B.11 C.12 D.21参考答案
3、：C略5. 用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c（H）约为 A05 molL B1 molL C2 molL D4 molL参考答案：B6. 对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3参考答案：A【知识点】化学平衡图像 外界条件对平衡的影响解析：根据反应特征：正方向吸热
4、，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图像及外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（ ） A B C D参考答案：A略8. 下列说法正确的是 A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子 CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体参考答案：D略9. 下列反
5、应中，铁只能生成高价化合物的是A过量铁粉与稀硝酸反应 B铁粉与硫蒸气反应C铁粉与过量的浓硫酸共热 D红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1.5 NAB.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NAC. 1 molCl2 参加化学反应获得的电子数不一定是2 NAD.将1 moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：D11. 下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中
6、加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案：D12. 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。B. SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原
7、反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错误。C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确。D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。13. 关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：
8、A略14. 下列说法中正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D参考答案：B略15. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的
9、消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所
10、以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）参考答案： 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）
11、a （1分） b、e、d（3分），重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V） 参考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略18. 将一
12、定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量_(2)所用HCl的物质的量浓度_参考答案：(1)4.8g (2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nMg(OH)2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L5 mol/L=c(HCl)0.1L，c(HCl)=8mol
