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1、湖北省黄石市第二十中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为 （ ）A5% B87% C174% D无法计算参考答案：B略2. 下列变化可以直接通过取代反应来实现的是 （ ） A. CH3CH2OHCH3CHO B. CH2 = CH2CH3 CH2Br C. D. CH3COOH(CH3COO)2Ca参考答案：C3. 已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高
2、价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A X是A元素，Z是VIIA元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略4. 对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. H 0，m+nx，同时B为非气态B. H 0，m+nx，同时B为气态C. H x，同时B为气态D. H 0，mx，同时B为非气态参考答案：C分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的
3、相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+nx，当B为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升
4、高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有C符合；答案选C。5. H2、CO、C8H18、CH4的热化学方程式分别为： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)参考答案：A6
5、. 下列对元素周期表说法不正确的是A、在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B、第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质参考答案：D略7. 某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是Na+ NO3 K+ Fe2+ BFe2+ Na+ CI- K+CK+ I- NO3- H+ DNH4+ NO3- Na+ HCO3-参考答案：B略8. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）ASO2和 B CCl4和KCl CNaCl和HCl DC
6、O2和H2S参考答案：D略9. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi都含有83个中子 C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：A略10. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略11. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB. 18 g D2O中含有的质子数目为10NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD.常温常压下，16 g O3所含的原子数为
7、NA参考答案：D12. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A用图1装置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸B用图2所示装置可萃取碘水中的碘C用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D用图4所示装置可吸收HCl气体参考答案：C13. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 () AD、C、A、BBD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C参考答案：B略14.
8、 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵参考答案：15. 下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色的是（ ）.酒精 .汽油 .四氯化碳 .食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：然后向上述反应后的溶液中继续加入Ag
9、NO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是_。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_。（3）溶液中可能大量存在的离子是_。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式_，_。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+ (2) Na+、CO32- (3)Cl- (4)2H+CO32-= H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O27.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？参考答案：0.2mo
10、l NaOH，1.12L O218. （6分）把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求：在此5S内D的平均反应速率。达到平衡时B的转化率计算X的值参考答案：(共6分,每步2分)（1）（2） （3） 略19. 将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_？参考答案：2 mol/L 0.02 mol/L【详解】标准状况下4480mL氯化氢的物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol，溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol0.1L2.0mol/L。若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，即稀释了100倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为2.0mol/L1000.02mol/L。
