《湖北省黄石市大冶华中学校2021年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市大冶华中学校2021年高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市大冶华中学校2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAC1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD1mol?L1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯
2、化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为2价；D、溶液体积不明确【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误故选A2. (09盐城第三次调研)下列离子方程式书写正确的是参考答案：CD3. 已知X、
3、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径大小顺序：ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略4. 室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合B PH3的盐酸和PH11的氢氧化钡等体积混合C PH3的醋酸和PH11的氢氧化钡等体积混合D PH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合参考答案：C5. 下列说法正
4、确的是A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同参考答案：A6. 下列离子方程式正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ClO+ClB向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3H2O D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2
5、+10H2O参考答案：CD略7. 等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O参考答案：A略8. 将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：B9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢
6、氧化铁胶体中滴加硫酸Ks5uA. B. C. D. 参考答案：A略10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强CW的气态氢化物比X的稳定DWX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，
7、因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A正确；BF是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；DNO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。11. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合
8、价为 （ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7参考答案：C略12. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 参考答案：C略13. 达菲是目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：下列判断正确的是A莽草酸与FeCl3溶液反应显紫色B达菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C莽草酸在一定条件下能够发生加成、酯化、消去、氧化等反应D1 mol达菲与NaO
9、H溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4 mol参考答案：C14. 普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 （ ）A它既有酸性，又有碱性 B它的二氯取代物有两种C它可以发生水解反应 D分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C略15. 下列有关叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮
10、化硅陶瓷具有较大的硬度 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8，密度为3.119gcm-3微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观
11、察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。aH2O b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为 。（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是 。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 。参考答案：（1）液；水 （2）黄绿色 （3）d（2分） c（2分）；Br2+SO32+H2O=SO42
12、+2Br+2H+（2分）（4）（2分） 控制温度在59（或58.8）（5）除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分） 【名师点晴】本题题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(
13、从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：a=_，b=_。（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%
14、的浓硫酸多少吨？参考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209 （2分）（2）130.4 吨 （2分） (3) 213.3吨 （2分）18. 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。 (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。参考答案：(1)钡的质量为5.48，铁为4.48g，氧的质量分数为20.45(2)原子个数比为BaFeO124，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）略19.
