《湖北省黄冈市宜林中学2022年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市宜林中学2022年高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市宜林中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC常温条件下，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积
2、无法计算离子数，错误；选D.2. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：D 本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。3. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、B
3、r-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-Fe2+Br-Cl-)A71 B72 C73 D74参考答案：C略4. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 ( ) 铜片消耗完所需时间;反应生成的气体体积(标准状况);反应中氧化剂得到的电子总数;反应后溶液中铜离子的浓度 A. B. C. D.只有 参考答案：C 略5. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是用水吸收氨气时的导气管；制备氢气的简易装
4、置中的长颈漏斗；用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；分馏石油时测量温度所用的温度计。A.B.C.D.参考答案：C6. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：氧族元素；氮族元素分析：A根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8
5、NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化； D根据铜能与浓硝酸发生反应解答：A根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，故C正确；D根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累7. 下列离子方程式正确的是A.
6、 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略8. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 参考答案：C略9. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A“另一种反应物”一定只具有氧化性 B“另一种反应物”一定具有还原性C2CuH+3Cl2=
7、2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH既可做氧化剂也可做还原剂参考答案：A10. 右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2 + 4eTi +2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化 参考答案：B11. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为
8、3NA C8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间参考答案：C略12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是AY的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B阳离子的氧化性：YWC原子半径：ZYD元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：A试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或O
9、H-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力AlH（YW），则阳离子的氧化性：WY，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数
10、增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数ZY，所以原子半径YZ，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。13. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:ZRYC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
11、参考答案：C试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。AO与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为12，A正确；BSi、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：SCSi，B正确；CO元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；DSiO2是原子晶体，具
12、有熔点高、硬度大的特点，D正确，答案选C。14. 从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（ ）实验事实结论A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：B往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现该盐为假碘盐CSO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响参考答案：C略15. 下列实验中用错试剂的是（） A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B 略二、实验题（本题包括
13、1个小题，共10分）16. 某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验实验序号 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 固体成分的初步确定由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ；i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） ；生成O2的化学方程式是 （3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究实验序号 操作及现象 将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 取2mL 0.1mol?L1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为2价实验iii中白色沉淀的化学式是 ；结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是 参考答案：1. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2+、Fe3+ 2Al+2OH+2H2O=2
