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1、湖北省黄冈市团风县淋山河镇谢河中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。原子半径：r(Si)r(P)r(N)r(O
2、)，A项错误；非金属性：NPSi，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，则稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；最高化合价：N为5、Si为4、P为5，分别与其主族序数相等，D项正确。2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C
3、 d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl-，D项正确。3. 精制食盐水时,下列物质中不
4、必用到的有( ) NaOH溶液 盐酸 溶液 溶液 硫酸 溶液 溶液 A. B. C. D. 参考答案：B 略4. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时X附近溶液先变红，下列说法正确的是( ) A、K+从右到左通过离子交换膜 B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I- C、电极X的反应式：4OH-4e-=O2+2H2O D、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略5. 下列物质属于酚类的是（ ）参考答案：B6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量
5、随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略7. 下列说法正确的是 除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A B C D参考答案：B略8. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A2 B3 C4 D6 参考答案：D略9. 下列装置能达
6、到实验目的的是 （ ） A实验室用装置制氨气 B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略10. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略11. 下列说法正确的是：植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉
7、淀析出；防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（ ）A B C D参考答案：A12. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略13. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在
8、密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3参考答案：C略14. 下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B顺-2-丁烯的结构简式：C乙酸的实验式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：B略15. 下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
9、D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室仅提供试剂：1.0 mol/L FeCl3溶液，铝片若干，3.0 mol/L NaOH溶液，2.0 mol/L H2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：_ _。(2)利用实验室提供的试剂，获取Fe2的步骤为_(按实验顺序填字母)。a取适量1.0 mol/L FeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0 mol/L FeCl3溶液，过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0 mol/L FeCl3溶
10、液至完全溶解d刮去铝片表面的氧化层e密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有_，可以选用_将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量_；用长滴管吸取适量_，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有_离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因_ _；_。(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2(2)dbceAl3.0 mol/L NaOH溶液(3)植物油3.0 mol/L NaOH溶液(4)Fe3FeCl2溶液中含有Fe3NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题
11、（本题包括3个小题，共30分）17. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。当V20mL时，再滴入NaOH溶液，
12、则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。参考答案：H2C2O4OHHC2O4H2O(1分)c(HC2O4) c(H+)c(C2O42)c(H2C2O4) (2分)ab(2分)变小(2分)；因为溶液中存在如下平衡C2O42H2OHC2O4OH，当增大c(OH)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42)的值变小。(2分)18. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3
