《湖北省鄂州市市梁子湖区高级中学2020年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市市梁子湖区高级中学2020年高三化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市市梁子湖区高级中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是参考答案：C略2. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：C略3. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（） AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素的单质在化学反应中只表现氧化性
2、参考答案：A4. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口流入，上口流出 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略5. 下列说法正确的是 （ ） Ac（H+）c（OH一）的溶液一定显酸性 B常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质参考答案：A略6. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：C、X：O2 D甲：Al
3、Cl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案：A略7. 25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)参考答案：D略8. 下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、
4、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O参考答案：AA项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+3AlO2-6H2OFe(OH)33Al(OH)3，Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3，离子不能大量共存，错误；C
5、项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+SO42-BaSO4，错误；D项，pH0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O，离子组不能大量共存，错误。9. 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是A. 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol eC. 用乙装置进行萃取，溶解B
6、r2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案：C10. 下列物质的分类正确的是（ ）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略11. 下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反
7、应，反应均生成盐A. B. C. D.参考答案：A略12. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略13. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 参考答案：C略14. 常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A镁B铝C铁D铜参考答案：B 15. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原参考答案：
8、B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：_(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶
9、中收集到V mL气体，则有：a/65 molb/64 molV/22400 mol，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。（写出本题的计算过程）参考答案：(1) 20 500 mL (2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O (3)得失电子守恒 (4)(64cV2m)/m 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学
10、各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。参考答案：（1）6.0（2）C （3）molnmol略18. （11分）已知：某温度下反应
11、N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？参考答案：（11分） （1）（3分） 混合气体分子量为：34.5269 （1分） 即 （1分） KP0.5 （2）（3分） 设有1molNO2，1molN2O4，共可折合为3molNO2 （1分）需O2 （1分）需倍体积O2 （1分） （3）（5分） 设初始时有2molN2O4，1molO2平衡时有（2x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3x）mol气体（1分） （1分） x = 0.7628 （1分）平均分子量为： （1分）平衡混合气体密度为H2的：28.7倍 （1分）略1
