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1、湖北省荆门市钟祥实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序是ZWYXB. 元素的非金属性WYXC. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物参考答案:D试题分析:X的最高价氧化物对应的水化物的化学
2、式为H2XO3,X显+4价,属于第A族,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,所以Y是O,则X是C,Z是地壳中含量最高的金属元素,Z:Al,W的一种核素的质量数为28,中子数为14,则质子数为14,W:Si,A、电子层数越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外),由大到小顺序:AlSiCO,错误;B、同周期非金属性从左向右增强(稀有气体除外),同主族从上向下,非金属性减弱,非金属性OCSi,错误;C、Al2O3是两性氧化物,错误;D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC,分别是离子化合物、共价化合物,正确.2. 在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列情况对实验结果没有影响的
3、是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中;C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视参考答案:A略3. 下列关于金属的叙述中正确的是 A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案:B4. 下列说法正确的是( )A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥 B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
4、参考答案:A5. 下列各组物质的性质比较正确的是A酸性:HClO4H2SO4H3PO4 B稳定性:H2SHClHBrHIC碱性:KOHNaOHNa NaCl参考答案:A略6. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. CO2 的电子式:B. NH3的结构式:C. 硫酸亚铁铵的化学式:NH4Fe(SO4)2D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:参考答案:B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键,其电子式为,故A错误;B.NH3分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,氨气的电子式为,结构式为:,故B正确;C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O,故C错误;D.
5、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238,其原子可以表示为:U,故D错误。故选B。7. 在一定条件下,RO与R可发生反应:RO5R6H= 3R23H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案:D略8. 已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A. 原子半径A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC 参考答案:C9. 发射“神舟”十
6、号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为1价,N为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O,该反应中 ()AC2H8N2发生还原反应BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂参考答案:D10. 在空气中发生的燃烧,缓慢氧化和自燃的共同点是 ( )A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应参考答案:略11. 已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe 2+ H2O 2 I S
7、O 2,则下列反应不能发生的是A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I2参考答案:C略12. K与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是 A、K是银白色金属,硬度大,熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O CK的活泼性强,所以钾应该保存在水中 DK与水能够反应,且比Na与水的反应剧烈,产物都有氢气参考答案:D略13. 下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al
8、还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高参考答案:C14. 下列各组物质中属于同位素的是( )A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷C. 12C和14C D. Na2O和Na2O2参考答案:C15. 下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组是A由苯制溴苯;由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯;由苯制环己烷参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“
9、国”标准,对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收, 0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH2。某学习小组据此展开如下相关探究:【探究I】铜与浓硫酸的反应探究:(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中,通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀,充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余,其原因是:_ 该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量,设计了多种实验方案。下列方案不可行的是_ A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰
10、的干燥管,结束反应后再次称重B将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,测量所得沉淀的质量C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究:(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是_ (3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列猜想(不考虑各因素的叠加):猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应猜想2:SO2被Fe3+氧化为SO猜想3: (4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C,就可以排除装置A中白雾影响,则C中盛放的试剂是 (5)乙同学取出少量装置B中清液,加入几滴酸性高锰酸
11、钾,发现紫红色褪去,据此认为猜想2成立。你是否同意其结论?并说明理由: _ 【思考与交流】(6)实验结束后,若使烧瓶中铜片继续溶解,下列方案(必要时可加热)可行的是 A打开弹簧夹,通入O2B由分液漏斗加入H2O2溶液C由分液漏斗加入NaNO3溶液D. 由分液漏斗加入Na2SO4溶液参考答案:(1) 随着反应进行,硫酸变稀,与铜片不反应(2分) A B(2分)(2) 排除空气的干扰(2分)(3) 酸性条件下,SO2被NO氧化为SO(2分)(4) NaHSO3饱和溶液(2分) (5)不同意;溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)(6) A B C(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30
12、分)17. (7分)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ , Mg2+的物质的量浓度为多少?在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为_,该混合物中的CaCl2的质量分数为多少?.参考答案:略18. (8分)常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O(摩尔质量为250g/mol),(忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应)求:(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。 (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。(3)取出25.0 mL该溶液,配
13、成浓度为0.10 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?参考答案:(8分)(1)0.1mol (4分) (2)1.0mol/L (2分) (3)250mL (2分)略19. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制漂白粉(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)?(3)若将1mol氯气通入石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?参考答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g,反应的氯化钠物质的量=1mol;依据化学方程式计算得到:氯气物质的量为0.5mol,标准状况下氯气体积为11.2L;答:理论上最多可得到氯气的体积是11.2L;