《湖北省荆门市钟祥市东桥职业高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省荆门市钟祥市东桥职业高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市钟祥市东桥职业高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 根据以下事实得出的判断一定正确的是 ( )AHA的酸性比HB的强,则NaA溶液 pH比NaB溶液的小BA+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小CA盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强参考答案:A略2. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单
2、质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( )A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案:D试题分析:电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,Z为Si;X的最外层电子数比K层少1,则X为Na;Y的最外层电子数比K层多1,则Y为Al;W的原子半径是同周期中最小的,则W为Cl。A、非金属性ClSi,则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物
3、,故A错误;B、二氧化硅不与水反应,故B错误;C、Na、Al、Cl在同周期,原子半径在减小,氯离子的半径最大,铝离子半径最小,故C错误;D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3具有两性,则水化物之间互相都能发生反应,故D正确;故选D。3. 下列实验不能达到目的是()A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B用NH4Cl和Ca(0H) 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质参考答案:D考点:制备实验方案的设计;物质的分离、提纯和除杂专题:实验评价题分析:A氢氧化铝不能溶于弱
4、碱;B铵盐与碱反应共热能生成氨气;C溴与NaOH溶液反应,而苯不反应;DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜解答:解:A因氢氧化铝不能溶于弱碱,能溶于强碱,则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3,故A正确;B铵盐与碱反应共热能生成氨气,则用NH4Cl和Ca(0H) 2固体混合加热制备NH3,故B正确;C溴与NaOH溶液反应,而苯不反应,则用NaOH溶液除去苯中的溴,然后分液即可,故C正确;DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,会引入新杂质氯化铜,故D错误;故选D点评:本题考查制备实验方案的设计,涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂,明确物质
5、的性质是解答本题的关键,尤其注意物质的特性,题目难度中等4. +17向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H= 197.74KJ.mol1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol.L1,且SO2与O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是( )A、达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol(Lmin)1C、再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,(SO2)(O2)=21D、4min后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K增大参考答案:D略
6、5. 在空气或氧气中加热,主要生成碱性氧化物的是 ALi B Na C K D Rb参考答案:A6. 已知电池总反应为:Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 A放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂B放电时,该电池的正极反应为:MnO2eH2OMnO(OH)OHC充电时,电池将化学能转为电能 D放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案:B略7. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 mol
7、L-1,则下列判断正确的是 ( )Ac1 :c2 =3:1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c1SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率参考答案:C【详解】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体,只能说明盐酸酸性大于亚硫酸,无法比较S和Cl的非金属性强弱,故A错误;B.Fe先与FeCl3反应,再与C
8、u2+反应,由于加入少量的铁粉,Fe3+未反应完,所以无红色固体生成,无法确定是否含有Cu2+,故B错误;C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性,加入乙醇,溶液褪色,说明乙醇被氧化,体现了乙醇的还原性,故C正确;D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,与金属反应不能生成氢气,故D错误,故选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (08东莞调研)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a ,关闭b ,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b 进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使多余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白: 如何检查装置A的气密性: