《湖北省荆门市钟祥市东桥职业高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市钟祥市东桥职业高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市钟祥市东桥职业高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）AHA的酸性比HB的强，则NaA溶液 pH比NaB溶液的小BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：A略2. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单
2、质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( )A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案：D试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。A、非金属性ClSi，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物
3、，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。3. 下列实验不能达到目的是（）A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质参考答案：D考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A氢氧化铝不能溶于弱
4、碱；B铵盐与碱反应共热能生成氨气；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜解答：解：A因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故A正确；B铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3，故B正确；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质
5、的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等4. +17向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197.74KJ.mol1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol.L1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）A、达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol（Lmin）1C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，（SO2）（O2）=21D、4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略
6、5. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ALi B Na C K D Rb参考答案：A6. 已知电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 A放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B放电时，该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC充电时，电池将化学能转为电能 D放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案：B略7. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 mol
7、L-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c1SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率参考答案：C【详解】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和Cl的非金属性强弱，故A错误；B.Fe先与FeCl3反应，再与C
8、u2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08东莞调研)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白： 如何检查装置A的气密性：
