《湖北省荆门市钟祥东湖中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市钟祥东湖中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市钟祥东湖中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：CA项，Cu
2、与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故C错误；
3、D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。2. 下列离子方程式正确的是 ()A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlOH2B钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO4HCu2NO2H2OD将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl参考答案：D略3. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂www.ks
4、5uC含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物参考答案：C4. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是Ac = 1000b / (22.4V) Bp= m+ Vc / 125 Cn = m +17 Vc D5/3 17/ 9参考答案：B略5. 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别
5、取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入足量氨气：NH4+、SO42、OH、AlO2B加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42、OHC加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3、SO42D加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl、ClO参考答案：C试题分析：A、铵根和氢氧根不能大量共存，A错误；B、亚铁离子和氢氧根不能大量共存。B错误；C、离子键不反应，可以大量共存，C正确；D、次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，答案选C。6. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)
6、2 0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A在浓硝酸中加入铁片，铁片表面放出氢气B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液D铝粉与氧化镁共热可制取金属镁参考答案：C略11. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A最终得到7.8g的沉淀B最终得到的溶液中c(Na)=c(
7、Cl-)c(OH-) C反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D最终得到的溶液中c(NaCl)2mol/L参考答案：A12. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略13. 下列说法正确的是（）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中A B
8、 C D参考答案：A考点：混合物和纯净物；极性键和非极性键；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐；非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键解答：解：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上
9、三种物质都是混合物，故正确；煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故错误；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故错误；过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故正确；故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、反应类型的判断、物质的分类、化学键等知识，题目难度不大，易错点为，注意非极性键也可能存在于离子化合物中14. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧
10、气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中，不正确的是A. 电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B. 负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C正极的反应为：O2+4H+4e=2H2OD电池工作时，H+由正极移向负极参考答案：D略15. 下列有机反应化学方程式中，书写正确的是A实验室制取乙烯：B工业上制取聚丙烯：C制硝基苯的反应： D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONaCO2H2O 2C6H5OHNa2CO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，
11、是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_。（2）装置A中的现象是_。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_(填编号)。A酒精灯B烧瓶C漏斗D烧杯E玻璃棒 F坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有Fe2+生成_；（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2_(填“强”或“弱”)。（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_。（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1gFeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_。参考答案：(15分)（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O(2分，无加热扣1分)；（2）溶液由黄色变为浅绿色(2分)； A、B、F(2分) （3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+(2分) 取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入23滴K3Fe(
