《湖北省襄阳市襄州区第六中学2020年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市襄州区第六中学2020年高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市襄州区第六中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略2. 青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是 A能与氢氧化钠发生中和反应B能与醇发生酯化反应C能与盐酸反应生成盐D能发生银镜反应参考答案
2、：D3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C略4. CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为 （） A、x mol B
3、、3x mol C、4x mol D、5x mol参考答案：C略5. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是 、 ；（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是： 。 （3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是 。 参考答案：环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板； 提高装置的保温效果或尽量减少热量损失（ 偏大 （2分）固体NaOH溶于水放热6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2
4、+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15参考答案：A略7. 体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C都占22.4L D.有相同的摩尔质量参考答案：B略8. 下列说法正确的是( )A14C的中子数为14 B14C的质子数为14 C14C和12C互为同位素 D14CO2-的摩尔质量为46 参考答案：C略9. 对于在一定条件下的密闭容器中进
5、行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（）A压强能够增大反应速率B升高温度不能影响反应速率C物质A的浓度增大，会减慢反应速率D在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【分析】A增大压强，活化分子数目增多；B升高温度，活化分子百分数增大；C反应物浓度增大，活化分子数目增多；D可逆反应，不能完全转化【解答】解：A增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；B升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；C反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反
6、应速率加快，故C错误；D可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；故选A10. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B图中H1=（H2+H3）C该过程实现了太阳能向化学能的转化D加入催化剂反应的焓变减小参考答案：D略11. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A、H+、Ca2+、NO、CO B、K+、Na+、Br、NOC、Ag+、Na+、Cl、K+ D、NH、K+、NO、OH参考答案：B略12. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A增大反应物的量 B增加压强C
7、升高温度 D使用催化剂参考答案：C解：A、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故B错误；C、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故C正确；D、催化剂不能影响平衡移动，故D错误；故选C13. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2
8、- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH-3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C14. 在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D参考答案：C略15. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度参考答案：B略二、实验题（
9、本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液
10、20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30
11、分）17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50% （2分）18. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标
12、准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）19. 硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2
