《湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为： 等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为 （ ） A645 B111 C322 D323参考答案：C略2. 在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) Ag、Na、Al3、ClFe2、NO3、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SO42 K、H、SO32、I Na、NO3、SO42、I A. B
2、. C. D.全部参考答案：A略3. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole；C
3、u2S应失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断解答：A.1 molCu2S参加反应时
4、有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol电子转移，故A错误；B由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；CCu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D由发生的反应可知，产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大4. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，
5、2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列说法正确的是A1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略5. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反
6、应、3个 D置换反应、2个参考答案：B略6. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol参考答案：答案:B解析:高一化学第一章化学反应中能量的变化第一节和高三化学第三单元化学反应中能量的变化的第一节。对于氧化反应的基本概念的理解和应用是教学中的难点和重点，只要平时抓好对这些知识点的突破，学生就能轻松的解答本题。难度:中等难度，理解7. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完
7、全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案：C略8. (08广东佛山调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D9. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份
8、，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为Ab-a/V B2b-a/V C2(b-a)/V D2(2b-a)/V参考答案：D略10. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解
9、质 A B C D 参考答案：A略11. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HNHCHCl的电子式为H+:Cl: D热稳定性：H2SHF参考答案：B略12. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl参考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3与H+不能大量共存；C项中MnO4与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32与H+会生成沉淀而不能大量
10、共存。13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NAB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5NAC. 1L 0.3molL-1 Na2SO4溶液中含有和离子总数为0.9NA D. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同参考答案：C略14. 实验是研究化学的基础。下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是 图 图 图 图A分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选图 B实验室制Cl2选图C除去Cl2中的HCl杂质选图 D称取一定质量NaOH选图参考答案：
11、A15. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示： （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因
12、是 。（2）装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置C的作用是 。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 。不用烘干的方式得到产品，其原因是 。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， ，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示 参考答案：（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2+3SO2+6H2O = Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的
