《湖北省荆门市官庄湖中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市官庄湖中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市官庄湖中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应。2. (08枣庄调研)当前中央提出“大
2、力抓好节能减排、保护环境”，下列措施与这一主题不吻合的是（ ） A推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染 B推广垃圾的分类存放、回放、处理 C大量使用农药、化肥提高粮食产量 D采用“绿色化学”工艺，减少副产物参考答案：答案：C3. 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A投入到足量水中 B投入到足量盐酸中 C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略4. 下列实验装置能达到实验目的是（）A B海水蒸馏 钾在空气中的燃烧C D测定中和热 牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B在
3、坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y
4、、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案：C略6. 下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B略7. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是参考答案：B试题分析：在中学化学中是常见的强氧化剂，故B正确。考点：实验安全常见化学物质标识8. 可逆反应N23H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2
5、 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为 ( )A20% B25% C75% D80%参考答案：B略9. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C10. 下列叙述中，错误的是（ ）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯
6、水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：答案;D11. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()。参考答案：B略12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH CNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 D氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO参考答案：略13. 用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A阳
7、极100 g，阴极128 g B阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴极119.0 g D阳极86.0 g，阴极114.0 g参考答案：B考点：电解原理.分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag+e=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag+e
8、=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守
9、恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项14. 下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ；把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ； 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：B略15. 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是AO2 BCl2 CNH3 DCO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3
10、H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2SO3固体、浓H2SO4SO2镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）实验烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是 发生反应的离子方程式是 （4）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注
11、意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _参考答案：（）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（分）（）不可行（分）；NO会与装置中空气反应，生成NO溶于水，使测得的NO气体体积不准（分）溴水褪色（1分） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H
12、+ + 2Br- + SO42-（2分）, c（1分）ACDF （2分，答对23个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）使量气管与干燥管两端液面相平（1分） 27（分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：4NH3十5O2 4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为 (保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2
