《湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是()A将铁粉加入稀硫酸中： B盐酸中加入碳酸钙：CO2H= H2OCO2C铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3= 2Fe2Cu2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O 参考答案：CD略2. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ASO3H2OH2SO4 BCl2H2OHClHClOC2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 D2Na2
2、H2O2NaOHH2参考答案：B略3. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略4. 参考答案：A略5. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略6. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中
3、，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl参考答案：AD7. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H
4、的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大8. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案：C略9. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解参考答案：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正
5、确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C错误；D、4HNO34NO2O22H2O，故D错误。10. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A) / (molL1)6322c(B) / (molL1)53.533c(C) / (molL1)12.533A. 在t3时刻反应已经停止B. t3t4内正、逆反应速率不相等C. 在容器中发生的反应为A + BCD. 在t2t3内A的平均反应速率为 molL-1s-1参考答案：D【分析】A
6、由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；B平衡状态为动态平衡；Ct1t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；D结合v=计算。【详解】A由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误；B化学平衡状态为动态平衡，则t3t4内正、逆反应速率相等，选项B错误；Ct1t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误；D在t2t3内A的平均反应速率为= mol/（L?s），选项D正确；答案选D。【点睛】本
7、题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。11. 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案：B12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H个数为0.1NAB1molNH4中含有的电子数为11NAC27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD常温常压下，11.2 L NO
8、2 含有的原子个数为1.5 N A参考答案：C略13. 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方参考答案：C14. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 参考答案：ACu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、
9、二氧化氮与水，Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水，由浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故选；Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，与浓度无关，故不选；因浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱不同，则Zn与浓H2SO4或稀硫酸反应原理不一样，是浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故选；Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，故不选；故选A。15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。对2 mol CO2，下列说法中不正确的是()A所含的C、O共6 mol B所含的C、O共6NAC所含的电子共22 mol D所含的电子共44NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
10、（4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：写出实验所用化学药品写出实验现象并作出结论。参考答案：写出实验所用化学药品 : 新制氢氧化铜（银氨溶液）写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232 L（标准状况）气体。请回答下列问题：1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L 。Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式： 。若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的
11、物质的量浓度为多少？参考答案：18. （6分）某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g/L，其分子中碳、氢两种元素的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧元素。 （1）则该有机物的分子式为 。 （2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。 （3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式 。参考答案：（1）C2H4O2 （2分） （2）HCOOCH3 （2分） （3）CH3COOH （2分）19. 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求：在此5S内D的平均反应速率。计算X的值参考答案：（1）（2） 略
