《湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列反应的离子方程式正确的是()A将铁粉加入稀硫酸中: B盐酸中加入碳酸钙:CO2H= H2OCO2C铜片加入三氯化铁溶液中:Cu2Fe3= 2Fe2Cu2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH+HCO3CO32+H2O 参考答案:CD略2. 下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 ASO3H2OH2SO4 BCl2H2OHClHClOC2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 D2Na2
2、H2O2NaOHH2参考答案:B略3. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案:D略4. 参考答案:A略5. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案:B略6. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中
3、,原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl参考答案:AD7. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是()A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案:B考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题分析:该反应中,CaH2中H的化合价为1,H2O中H的化合价为+1,H2中H的化合价为0,根据元素化合价变化来分析解答解答:解:该反应中,CaH2中H的化合价为1,H2O中H的化合价为+1,H2中H
4、的化合价为0,所以氢化钙失电子作还原剂,水得电子作氧化剂,故选B点评:本题考查了氧化剂和还原剂的判断,明确元素化合价变化即可解答,结合氧化剂和还原剂概念来分析,难度不大8. 两种气态烃以任意比例混和,在120时1L该混和烃与11L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是( )AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案:C略9. 下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解参考答案:AA、浓硝酸见光受热易分解,保存在棕色试剂瓶,且避光保存,故A正
5、确;B、硝酸易挥发,故B错误;C、铜和浓硝酸发生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O,故C错误;D、4HNO34NO2O22H2O,故D错误。10. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A) / (molL1)6322c(B) / (molL1)53.533c(C) / (molL1)12.533A. 在t3时刻反应已经停止B. t3t4内正、逆反应速率不相等C. 在容器中发生的反应为A + BCD. 在t2t3内A的平均反应速率为 molL-1s-1参考答案:D【分析】A
6、由表格中数据可知,t3时浓度不再变化,达到化学平衡状态;B平衡状态为动态平衡;Ct1t3内,A、B、C的浓度变化量之比为(6-2):(5-3):(3-1)=2:1:1,且C为生成物;D结合v=计算。【详解】A由表格中数据可知,t3时浓度不再变化,达到化学平衡状态,反应没有停止,选项A错误;B化学平衡状态为动态平衡,则t3t4内正、逆反应速率相等,选项B错误;Ct1t3内,A、B、C浓度变化量之比为(6-2):(5-3):(3-1)=2:1:1,且C为生成物,则反应为2A(g)+B(g)C(g),选项C错误;D在t2t3内A的平均反应速率为= mol/(L?s),选项D正确;答案选D。【点睛】本
7、题考查化学平衡的计算,把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项A为易错点。11. 下列除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACl2(HCl )NaOH溶液洗气BFe(Al)NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案:B12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H个数为0.1NAB1molNH4中含有的电子数为11NAC27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,铝失去的电子数为3NAD常温常压下,11.2 L NO
8、2 含有的原子个数为1.5 N A参考答案:C略13. 中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液,关于滴瓶中滴管的使用,叙述不正确的是 A试管中滴加溶液时,滴管尖嘴不要伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了放回原滴瓶外,不能放别的地方参考答案:C14. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关,下列各组物质:Cu和HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 参考答案:ACu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、
9、二氧化氮与水,Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水,由浓度不同而能发生不同氧化还原反应,故选;Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁,与浓度无关,故不选;因浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱不同,则Zn与浓H2SO4或稀硫酸反应原理不一样,是浓度不同而能发生不同氧化还原反应,故选;Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气,与浓度无关,故不选;故选A。15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。对2 mol CO2,下列说法中不正确的是()A所含的C、O共6 mol B所含的C、O共6NAC所含的电子共22 mol D所含的电子共44NA参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.
10、(4分)糖尿病是“富贵病”,请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖,并与正常人作对比,设计要求:写出实验所用化学药品写出实验现象并作出结论。参考答案:写出实验所用化学药品 : 新制氢氧化铜(银氨溶液)写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生(有银镜产生),证明有醛基三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1。232 L(标准状况)气体。请回答下列问题:1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为 L 。Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式: 。若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH的
11、物质的量浓度为多少?参考答案:18. (6分)某有机物A蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g/L,其分子中碳、氢两种元素的质量分数分别是40%、6.6%,其余为氧元素。 (1)则该有机物的分子式为 。 (2)若该有机物有水果香味,写出其结构简式。 (3)若该有机物能与Na2CO3溶液反应,写出其结构简式 。参考答案:(1)C2H4O2 (2分) (2)HCOOCH3 (2分) (3)CH3COOH (2分)19. 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s),同时生成1 mol D,试求:在此5S内D的平均反应速率。计算X的值参考答案:(1)(2) 略