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1、湖北省荆门市沙洋县后港镇蛟尾中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论分析：A根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B根据PV=nRT=RT，则PM=RT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩
2、尔质量之比；C同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比解答：解：A根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B根据PV=nRT=RT，则PM=RT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A点评：
3、本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大2. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是ABCD实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡参考答案：B略3. 判断下列叙述中正确的是（ ） www.ks5 高#考#资#源#网A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放
4、出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸发生中和时所放出的热量小于中和热的数值参考答案：D略4. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A28g N2所含有的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数.分析：A依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有1
5、0个电子；C没指明气体的状况，Vm不确定；D标况下1mol任何气体的体积约为22.4L解答：A.28g氮气物质的量= =1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目
6、难度不大5. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：CD略6. 下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点1072073571723A铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
7、C表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：C7. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体中一定有丙炔（C3H4）参考答案：A【详解】0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molCO2和3.6 gH2O，即0.2molH2O，这说明1个分子中平均占有1.5个C和4个H，因此平均化学式是C1.5H4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种
8、烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定没有乙烷。答案选A。【点睛】本题主要是考查根据有机物的燃烧法确定混合气体的成分，题目难度不大，答题的关键是利用好平均分子式法，从而可以快速确定分子组成。8. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略9. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物质参考答案：C略10. 短周期元素
9、甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A原子半径：乙丙丁 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略11. 有下列五种说法：相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；两个非金属原子间不可能形成离子键；非金属原子间不可能形成离子化合物；离子化合物中不能存在共价键；某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是A B C D参考答案：A略12. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉
10、末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A溶液B悬浊液 C胶体D乳浊液参考答案：C13. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S+2HNO3S+2NO2十2H2OB4HNO34NO2十O2十2H2OC3FeO+10HNO33Fe（NO3）3十5H2O+NODCuO+2HNO33Cu（NO3）2+H2O参考答案：C解：A反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故B错误；C硝酸被还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，故C正确；D硝酸只表现为酸性，不
11、是氧化还原反应，故D错误；故选：C14. 下列说法正确的是 A第IVA元素最不活泼 B过渡元素就是副族元素C第IVA元素即为第十四纵行 D第IA元素所含元素种类最多参考答案：C略15. 储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品B、腐蚀性C、爆炸性 D、氧化剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制250 mL 4.0molL-1Na2CO3溶液的实验步骤：a、计算需要碳酸钠固体的质量。b、称量碳酸钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e、盖好瓶塞
12、，反复上下颠倒，摇匀。f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是 。（2）上述步骤的正确操作顺序是 。（3）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；10mL量筒；100mL容量瓶；250mL容量瓶；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。参考答案：（1） 106.0g ， （2） abdcfe ， （3） 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：ks5u
13、（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？参考答案：（1）3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)利用N原子守恒。n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,则nCu(NO3)2=(0.06-0.01)/2=0.025molks5u(3)n(Cu2O) =0.005molks5un(CuO) = 0.005mol略18. （6分）在一密闭的的容器里充入8mol SO2和mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：（）反应后18存在哪些物质中；（）2min末SO3的浓度；（）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。参考答案：（）SO2O2SO3（2分，全对方可得分）（）0.4molL-1（2分）（）0.1mol/（Lmin）（2分）
