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1、安徽省阜阳市夏桥镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 （ ）A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含有Fe3的盐的水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的参考答案：A略2. 历史上最早应
2、用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 该物质属于芳香化合物D. 它含有碳碳双键和酯基参考答案：D解析：观察靛蓝的结构式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基；该有机物属芳香化合物。3. 下列说法错误的是A用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl B向燃尽的火柴头浸出液中加入酸化的 AgNO3溶液，确定火柴头中含有氯元素C用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液
3、时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏高参考答案：A略4. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度
4、，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D5. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( ) AH2 B.O2 C. N2 D.CO2参考答案：A略6. 下列各项中，表达正确的是A中子数为6的碳原子符号：6CB乙炔分子的结构简式：C2H2C氟的原子结构示意图 ： D乙烯分子的球棍模型： 参考答案：D略7. 现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）参考答案：D略8. 下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的结构式：CH2CH2 B乙醇的结构简式：C2H6OC丙烯的键线式： D乙醇分子球棍模型：参考答
5、案：D略9. 二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)参考答案：A略10. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略11. 一定温度下，反应N
6、2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案：C略12. 常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/ c(H+)=11010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是 A、c(OH_) c(H+) c(B+)c(A-) B、c(B+)=c(A-) c(H+) c(OH_) C、c(B+)c(A-)c(OH_)c(H+) D、c(A-
7、)c(B+)c(H+)c(OH_)参考答案：D13. 下列抗酸药反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钠：NaHCO3+H+ = Na+CO2+H2O B碳酸钙：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O C碳酸镁：CO32-+2H+ = CO2+H2O D. 氢氧化铝：OH-+H+ = H2O参考答案：B略14. 分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后所能生成醛的数目与发生消去反应后生成的烯烃的数目分别为：A4、4 B4、5 C5、4 D5、5参考答案：B略15. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸反应得酯 苯酚和浓溴水反应，所
8、生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (24分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐
9、酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热H-QkJ/mol，则Q值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则写出该反应的热化学方程式 (H值保留到小数点后1位)。(3)若用等
10、浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)偏小，若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以测得的Q值偏小。(2)温差(t2t1)应取三次实验的平均值6.7 来计算。H56.0 kJ/mol。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) =56.0 kJ/mol(3)偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量
11、，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热H偏大(4)偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求完成以下内容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入_来抑制水解。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c-2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_ （用“”“”或“”表示，下同）。取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H-2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_；（3）某温度下，水的离子积常数KW1014。该温度下，将pH4的H2SO4溶
12、液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为_。参考答案：（1）酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 稀H2SO4（）C2C1C3 V1=V2=V3 (3)1:1018. （11分）已知25时CH3COOH和NH3H2O的电离程度相同。现有常温下1 molL的醋酸溶液和1 molL的氨水，且知醋酸溶液的pHa，试回答下列问题：(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为： ，在同样条件下，该浓度的氨水的pH (用含a的代数式表达)。(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH_。(3)饱和氯化铵溶液显 性，原因是 。（8分）已知在0.1 molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，则该溶液中，c(H+) c(OH-)(填
