《安徽省铜陵市英才学校2021-2022学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省铜陵市英才学校2021-2022学年高一化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省铜陵市英才学校2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D参考答案：A略2. 下列关于碱金属说法不正确的是 （ ）A. 原子最外层电子数都是1B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大C. 原子半径随着原子序数的递增而增大D. 单质与氧气都能反应参考答案：B【详解】A、碱金属的最外层电子
2、数=主族序数=1，选项A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误；C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选项C正确；D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。答案选B。3. 把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO24恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl3和Al(OH)3参考答案：C4. 关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电
3、子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是( ) ABCD参考答案：A略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略6. 下列叙述不正确的是A. 石墨有较好的导电性，但不是电解质B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D. 酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C试
4、题分析：A石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。7. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体 B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2 D.浓硫酸和木炭参考答案：C略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 向足量l
5、 mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2）B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NAC. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2=2NO2）D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA参考答案：CDA、27 g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；B、N2与CO的摩尔质量均为28gmol1，且均为双原子分子，56 g N2与CO混合物含2mol分子，故B正确；C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2N
6、2O4，标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2 NA，故C错误；D、常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1 NA，故D错误；故选CD。9. A、B两原子， A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝参考答案：C试题分析：A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层只有7个电子，B是氯原子，故C正确。10. 有机物种类繁多的主要原因
7、是 A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.有机物的分子结构十分复杂C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：C略11. 下列排列顺序正确的是A热稳定性：H2OH2SSiH4 B原子半径：NaNAlC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)2参考答案：A略12. 利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2
8、溶液参考答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。13. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A、盐酸 B、硝酸 C、氨水 D、氢氧化钾参考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略15. 居室装修用的石材放射性的监测常用2268
9、8Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A. 一个22688Ra原子中含有138个中子B. Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C. RaCO3不能与盐酸反应D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是22688138，A正确；B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期A族，B错误；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不
10、会具有两性，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ， (2) ，(3) 。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下 (2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出 (3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3NH2O NaOHNH3）（1）、Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）、Na3N与盐酸
11、反应生成_种盐。（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na) _r(N3) (填“、”)。参考答案：(1)略;离子 (2)2; (3) 18. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。Z第三周期元素的简单离子中半径最小。W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体。（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，元素Z的离子结构示意图为 。（2）元素W的单质燃烧后生成的淡黄色固体的化学方程式为 。（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH
12、4+，则检测溶液中存在该离子的方法是 。（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。a.常温下X的单质和Y的单质状态不同；b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；c.X、Y形成的气态氢化物中Y的气态氢化物较稳定。参考答案： （1） 146C ； ；（2） 2Na+O2=Na2O2（点燃）（3）向溶液（或待测液）中加入氢氧化钠溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（4） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （5） N ； bc 。略19. (6分)现有下列10种物质：H2O、 空气、 Mg、 CaO、 H2SO4、Ca（OH）2 、CuSO45H2O、碘酒、 C2H5OH、 NaHCO3。其中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。参考答案：略
