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1、2020年山西省临汾市桑峨中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列名词中，哪个名词不属于物理量 （ ）A长度 B质量 C摩尔 D时间参考答案：C略2. 下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C配制稀
2、硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D3. 已知a、b分别为A和A族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）A. nm+6B. nm+10C. nm+16D. nm+30参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则nm+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，nm+16，错误；D、当a、b位于第六周期，nm+
3、30，错误。4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol参考答案：A试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到3价，设有x mol硝酸被还原，则有5(3)x=2，解得x=0.25，答案选A。5. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表： 溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶
4、液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B6. 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl参考答案：B7. 能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（ ）A. 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B. 该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C. 该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D. 该烃容易与溴水发生加成反应，且1
5、mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D环烷烃中碳氢原子个数之比也是12的，A不正确。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定含有碳碳双键，也可以是碳碳三键，B不正确。C中能说明分子里碳氢原子的个数之比是12的，不正确。所以选项D是正确的。8. 下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO3参考答案：A略9. 下列事实与胶体知识有关的是A河海交接处易形成沙洲B一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞C三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D氯化钠溶液能够透过半透膜参考答案：AB略10. 下列
6、说法中不正确的是 A. Na2O和Na2O2 均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为12 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第A族C. 62g白磷分子与18g 金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3NA个D. 第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第A族参考答案：B略11. 在密闭容器中进行反应2Z(g)，已知的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A.Z为0.3 B.X2为0.2C.Y2为0.3 D.Z为0.4参考答案：AC略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增
7、大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. Y离子的半径比Z离子的半径小D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子
8、中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强
9、，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。13. 有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 () A化学能 B热能 C生物能 D电能参考答案：B略14. 证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液AB C D参考答案：C15. 下列由实验得
10、出的结论正确的是（ ）实 验结 论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性参考答案：AA乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清
11、除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验1O实验11实验12 回答有关上述实验的下列问题： (1)三种金属投入以上某
12、种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。 (2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。 (3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。 (4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。 (5)写出实验4发生的化学方程式 。参考答案： (1)浓硫酸 (2)11 (3)2、6 (4)8、9 (5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O2NaOH+H2如将2.3g钠投入水中，充分反应据此，请计算下列问题：（1）求生成的NaOH的
13、物质的量；（2）求生成的H2的体积（标准状况）参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H2），再根据V=nVm计算生成氢气体积【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=20.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：生成氢气体积在标况下是4.48L18. 将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。参考答案：
