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1、山西省长治市潞城第四中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH2H3H1CH1H3H2 DH3H2H1参考答案：C考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中
2、和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选C点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，H反而小3. 符合下列分子式的物质在常温下一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A、C4H10 B、C6H12 C、C7H8 D、C6H6参考答案：C略
3、4. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性物质有光学活性，发生下列反应：与乙酸发生酯化反应 与NaOH水溶液反应 在Cu作催化剂时与O2反应 与银氨溶液反应发生哪些反应后生成的有机物无光学活性 （填写符合题意的字母编号）A只有B只有CD参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题【解答】解：与乙酸发生酯化反应，含2个CH2OOCCH3，则不具有手性，故正确；与
4、NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不具有光学活性，故正确；铜作催化剂的条件下被氧气氧化，CH2OH生成CHO，有2个相同的原子团，不具有光学活性，故正确；CHO与银氨溶液反应生成COONH4，则仍具有手性碳原子，故错误故答案为：C【点评】本题以手性碳考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大5. 下列反应属于放热反应的是（）A焦炭和二氧化碳共热 BNaOH溶于水CKClO3受热分解 DCaO溶于水参考答案：D考点：吸热反应和放热反应 分析：常见的放热
5、反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）解答：解：A焦炭和二氧化碳共热属于吸热反应，故A错误；BNaOH溶于水，有热量放出，是物理变化，不属于放热反应，故B错误；CKClO3受热分解属于吸热反应，故C错误；DCaO溶于水属于放热反应，故D正确故选D点评：本题考查放热反应，难度不大抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键6. 图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种
6、材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A略7. 由苯不能用一步反应制得的有机物的是 A Br B NO2 C D OH参考答案：D略8. 有关下图装置中的叙述正确的是( )A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大升高温度，平衡逆
7、向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后加入，上述反应的增大参考答案：C10. 下列关于金属腐蚀正确的是：（）A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O = M(OH)n + n/2 H2B. 金属的化学腐蚀的实质是：M ne- Mn+，电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BC略11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；
8、H0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，则H1H2参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量解答：解：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化
9、物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C正确；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以H1H2，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热
10、，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等12. 下列说法正确的是（ ） A. C 、N 、O的第一电离能依次增大 B. N H3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强参考答案：D略13. 下列各组物质，两者互为同分异构体的是 ANH4CNO和CO（NH2）2BCuSO43H2O和CuSO45H2ODH2O和D2O（重水）参考答案：A14. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案： C略
11、15. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸(H)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_；(2)要进行的实验操作：
12、_；(3)实验现象和结论：_。参考答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液仍为无色说明推测正确解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1
13、） 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2） 原氯化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）1：10；（2）4.48mol/L；18. 某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：分子式为 C2H6O 略19. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少参考答案：巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：
