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1、河南省商丘市永城高楼中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO3参考答案:D略2. 用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项 操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65 以上,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。Na2SiO3
2、溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案:B3. 右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g);H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A第6min后,反应就终止了 B若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 CX的平衡分解率为85 D若升高温度,X的平衡分解率将大于85参考答案:C略4. X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中
3、反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于A. 33.3% B. 40% C. 50% D. 66.7%参考答案:D略5. 某羧酸衍生物A,其分子式为C6H12O2,实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C,B和盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热的条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有( )A6种 B4种 C3种 D2种参考答案:D略6. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )A乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键C甲烷和氯气反应
4、生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解参考答案:D略7. 下列化学用语的表示中,正确的是 ( )A. 电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:Ag+ + e-AgB. 电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:Na+ + e-NaC. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2e-Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe2e-Fe2+参考答案:D略8. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA B.标准状况下,22.
5、4 L水中含有NA个水分子 C.1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA 参考答案:D略9. 下列叙述不正确的是A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C.物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等参考答案:C10. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是( )ALiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/molB1 mo
6、l LiAlH4在125完全分解,转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂参考答案:A略11. 某烃与氢气等物质的量加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃是( )A3,3-二甲基-1-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯 参考答案:D略12. 常温下,可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸,下列叙述中,错误的是A常温下,浓硫酸与铁、铝不反应B贮存浓硫酸的容器要密封,因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、C贮存浓硫酸的
7、容器应远离热源D常温下,浓硫酸可以使铁或铝钝化,生成一层致密的氧化膜,阻止了反应的继续进行参考答案:A13. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案:D略14. NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是( ) A在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,转移2NA个电子 B23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA C标准状况下
8、,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g D常温常压下,33.6L Cl2与56g Fe充分反应,转移电子数为3NA 参考答案:D略15. 由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为x,则此混合物中含碳元素的质量分数为A. B. C. D. 无法计算参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学生用0.2000mol?L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,
9、并记下读数;移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)判断滴定终点的现象是:(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:mol/L滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案:1. ;偏大 2. 无色变为粉红,半分钟内不变色 3. 22.604.
10、 0.2000考点:中和滴定分析:(1)碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗;根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响;(2)根据滴定终点前溶液为无色,滴定结束时氢氧化钠过量,溶液显示红色判断滴定终点;(3)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数;(4)根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性,然后计算出消耗标准液的平均体积,最后计算出待测液盐酸的浓度解答:解:(1)“用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液”,该操作错误,碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液,若没有润洗,导致标准液的浓度减小,滴定时消耗的标准液的体积偏大,测定结果偏大,故答案为:;偏大;(2)滴定结束前
11、,锥形瓶中滴入酚酞,溶液为无色,滴定结束后,滴入氢氧化钠溶液后,溶液显示粉红色,所以达到终点的现象为:锥形瓶中溶液无色变为粉红,半分钟内不变色,故答案为:无色变为粉红,半分钟内不变色;(3)根据图示滴定管结构可知,每个小刻度为0.01mL,液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度,读数为22.60mL,故答案为:22.60;(4)根据表中数据,第一次滴定消耗的标准液体积为:(20.400.40)mL=20.00mL,第二次滴定消耗的标准液体积为:(24.102.00)mL=22.10mL,第三次滴定消耗的标准液体积为:(24.004.00)mL=20.00mL,可见第二次滴定数据误差偏大,应该舍
12、弃,其它两次滴定消耗的标准液平均体积为:20.00mL,氢氧化钠和盐酸都是一元酸,反应的体积都是20.00mL,所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等,即盐酸的浓度为:0.2000mol?L1,故答案为:0.2000点评:本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写,题目难度不大,注重了中和滴定的基础知识考查,要求学生掌握中和滴定的方法三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰,测得浓H2SO4增重7.2g,碱石灰增重17.6g。已知相同条件下,该烃的蒸汽对H2的相对密度为28,且能使酸性高锰酸
13、钾褪色或溴水褪色,与HCl反应只有一种产物,推测它的分子式,写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案:该烃的最简式为CH2; 可设其分子式为(CH2)n,则n = = 4 (3分)该烃的分子式为C4H8 ( 1分)略18. 以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量分数为x。(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体成分和物质的量为所得溶液的pH。(电解前后溶液的体积不变,且不考虑产生的气体的溶解)(2)电解一段时间后,阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等,均为0.12mol,试求此时x的值为。参考答案:(1)Cl2: 0.05mol O2: 0.025mol (每个1分,共2分) 1 (2)0.2略19. 称取含有惰性杂质的NaOH,Na2CO3混合物Wg,溶于水中,加入