《2020-2021学年山西省吕梁市第四高级中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山西省吕梁市第四高级中学高二化学下学期期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山西省吕梁市第四高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH2AlO2+H2B碳酸钙和醋酸反应：2H+ +CaCO3 Ca2+CO2 + H2OC铜和稀硝酸反应：Cu + 2H Cu2+ + H2 DSO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br参考答案：D略2. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuS
2、O4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：C略3. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略4. 合理使用药物有利于身心健康 。下列有关说法正确的是 A 氯化钠用于治疗胃酸过多 B 阿司匹林常用于解热镇痛 C 青霉素是一种常用的抗生素 D 非处方药都无毒副作用 、
3、可长期大量服用 参考答案：BC略5. 某人排出的尿中含有2%的尿素CO(NH2)2，如不考虑其他成分，则该人尿中氮元素的质量分数为 A2% B9.3% C0.93% D0.093% 参考答案：C略6. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是A.桶烯在一定条件下能发生加聚反应B.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体C.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种D.桶烯分子中所有的原子在同一平面内参考答案：A略7. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.丙烯 B.苯 C.甲苯 D.丙炔参考答案
4、：B略8. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是ANaOH BBaCl2 CKSCN DAgNO3参考答案：A试题分析：A加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；BBaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；CKCNS只能检验出FeCl3，故C错误；DAgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.考点：物质的检验9. 实验室中可用
5、KMnO4来制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为 A +7 B +5 C +3 D 7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7价故选A10. 25时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH浓度 A相等，均为103 molL-1 B相等，均为1011 molL-1 CNaOH溶液中为103 molL-1 DNa2CO3溶液中为103 molL-1参考答案：D11. 由右图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC，H0
6、，则BCAH c(A) c(OH) c(H)D. 滴定过程中可能出现：c(HA) c(A) c(H) c(OH) c(Na)参考答案：C略15. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外
7、还具有的作用是_ 。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_ A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案：（2
8、0分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝环己烯，防止其挥发（2）上层 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性（4）SO2的排
9、放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液请计算：该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）参考答案：考点：浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质 .专题：氧族元素分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，根
10、据化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数来标电子转移情况；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应；（4）根据二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式进行计算解答：解：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，故答案为：吸收
11、SO2；酸性；有；（4）二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式为：SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，设该雨水中共溶解SO2的体积是x，则 SO2 +Ba（OH）2=BaSO3+H2O 1 1 0.5 mol/L0.04L则=0.02，解得x=0.448L=448mL，故答案为：448；0.5mol/L、40.00mL 的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol233g/mol=4.66g，4.34g4.50g4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4，故答案为：BaSO3和BaSO4点评：本题考查学生浓硫酸的性质以及二氧化硫的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大18. 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4
