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1、2022年重庆南川中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（ ）A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁参考答案：CA、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁
2、时转移24 mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。2. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略3. V L浓度为0.5 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 的盐酸0.1 V L,稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5 V L D.加入V L 1.5 的盐酸混合均
3、匀 参考答案：B略4. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D苯与氢气反应生成环己烷参考答案：D略5. 已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是AR2O5 BHRO3 CMg(RO3)2 DKRO2参考答案：D6. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物ABCD参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，
4、所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论7. 不属于硅酸盐工业产品的是A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥参考答案：A略8. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对
5、环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A碳氧化合物 B碳氢化合物 C氟氯烃 D氮氧化合物参考答案：C略9. 分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，前者从属于后者的是（）A. 金属，化合 B. 强酸，强碱C. 泥沙，胶体 D. 化合物，纯净物参考答案：DA、金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；B、强酸和强碱均属于化合物，二者为并列关系，故B错误；C、泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确。故选D。10. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个
6、等电子体阴离子：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为A1 B2 C3 D4 参考答案：C略11. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A氧化性B还原性C漂白性D酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。12. 下列不属于人类基本营养物质的是A. 纤维素B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质参考答案：A【详解】糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。13. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两
7、位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位参考答案：B【详解】A反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，A正确；B催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为，则不一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果
8、好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，B错误；C反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，C正确；D检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，D正确。答案选B。14. 为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2
9、溶 （ ）A. B.C. D.参考答案：C略15. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸； 钠、镁条、铝片、
10、酚酞、蒸馏水、6 molL1的盐酸（3）实验过程与现象记录I甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6molL1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b 。上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。II乙同学的方案：他认
11、为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:(1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?(3)制得漂白粉CaCl2和Ca( ClO)2的混合物的质量? (写出计算过程)参考答案：0.4NA （3分） 4.48L（3分） 25.4g（4分）18. （7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06
12、molSO3，求达平衡时SO2的浓度；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。 参考答案：（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（3分） (3)4:5（2分）略19. 将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？ 参考答案：n（NH3）= 5.000L / 22.4Lmol1 = 0.223 molc（NH3）= 0.223 mol /0.100L = 2.23 molL1略
