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1、2022年贵州省遵义市正安第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液，调PH至碱性 （ ）A. B. C. D. 参考答案：D略2. 将V1 ml 1.0 mol HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 ml）。下列叙述中不正确的是A当V1
2、=30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应BNaOH溶液的浓度约为1.5 molC做该实验时环境温度为22D该实验表明化学能可以转化为热能参考答案：C略3. 对维生素的下列说法中不正确的是（ ）A维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物B根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物D脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略4. 用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是（ ） Fe Cu Al A、 B、 C、 D、参考答案：A略5. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在ANO3BF
3、e3CSO42DMg2参考答案：B6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. B. C. D. 参考答案：B略7. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案：D8. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A加入适量稀硝酸 B加入适量稀盐酸C加入适
4、量烧碱固体 D加水稀释参考答案：A略9. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 ( ). A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D葡萄糖 参考答案：C10. 相同物质的量的下列各烃，完全燃烧需要O2最多的是（ ） A甲烷 B乙烷 C乙烯 D乙炔参考答案：B略11. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl参考答案：A12. 根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2ANH3的沸点比PH3高的原因是NH3
5、分子间易形成氢键BCH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短CNH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小D由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高参考答案：C略13. 下列关于有机化学实验的说法正确的是A实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 + H2OB实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D由1溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略14. 下列说法中，正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.
6、放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件为加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略15. 在一定温度下，反应H2(g)X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )A17 B5 C25 D33参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
7、(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段
8、时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn
9、2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g/L（标准状况下），此有机物呈酸性。通过计算求： （1）写出此有机物的结构简式。 （2）用30g 此有机物跟足量Na2CO3溶液反应，产生气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式
10、，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO + CuO = Cu + CO2 固体质量减轻1mol 44g 16gX m 3.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol （1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol （1分） 含氢原子的物质的量为0.62=1.2mol （1分） 含氧原子的物质的量为0.22+0.2+0.6-0.52=0.2mol （1分）所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O （1分）其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）略19. 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算（1）上述电解过程中转移电子的物质的量为 。（2）电解后溶液中的c(H+) 为 。参考答案：（1）2mol ；（2） 2.5mol/L（每空5分)略
