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1、2021-2022学年湖北省荆州市沙市区岑河镇岑河中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的
2、元素均是金属元素参考答案：D解：A大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；CPM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D砷为非金属元素，故D错误故选D2. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线在用标准液（已知浓度）
3、滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D参考答案：A考点：溶液的配制.专题：实验评价题分析：醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小解答：解：醋酸为弱酸，电离时需要
4、吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小故选A点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大3. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （
5、） A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水电离的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO3参考答案：B略4. 下列实验方法合理的是（ ）A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
6、参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。5. 对4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是（ ）AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B氧气是氧化产物C做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D 过氧化钠只做氧化剂参考答案：D略6. 下列
7、实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A B C D参考答案：A略7. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH3H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，为了鉴别它们进行如下实验：D与A、B、C分别反应，均
8、有沉淀生成 C与A反应有沉淀生成E与A反应有气体生成 F与C反应无明显现象下列推断正确的是AB是MgSO4溶液 BA是BaCl2溶液CD是NH3H2O DF是NaHCO3溶液 参考答案：D8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.45mol/(Lmin) B. v(N2)=0.1mol/(Lmin) C. v(N2 )=0.2mol/(Lmin) D. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)参考答案：C略9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2S
9、O4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：A略10. 下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略11. 下列叙述错误的是()A二氧化硅是制造光导纤维的材料B电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中DNa、Mg、Fe金属单
10、质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：D略12. 2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A放电时A极作正极 B放电时Na+向负极移动C充电时是将化学能转化为电能 D充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略13. 下列说法正确的是 （ ）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2
11、H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子 C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NA D常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B略15. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大， W、X是金属元素Y、Z 是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y， Y的最外层电子数是核
12、外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） AY的气态氧化物比z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：WXYZ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再
13、滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用是 ，装置E的作用 。参考答案：（1）（2）锥形瓶、酸式滴定管 确保Na2CO2与BaCl2完全反应，转化成BaCO3（3）使广口瓶中产生的CO2全部被D中碱石灰吸收 除云空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简）(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。(2) 如果盐酸过量，生成CO2的体积为多少L。(3) 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是多少？参考答案：（每空2分，共6分）(1) 5a/46
