《2021-2022学年湖北省宜昌市当阳育溪高级中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省宜昌市当阳育溪高级中学高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省宜昌市当阳育溪高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关 的说法正确的是A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 分别含有78和81个质子 D. 都含有78个中子参考答案：B略2. 下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积
2、混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C略3. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：D略4. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/ mo1Llc（NaOH）/ molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH =9乙c10.2pH =7
3、下列判断不正确的是 （ ） ACl 一定大于0.2BHA的电离方程式是HA H+A C乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一） D甲反应后溶液中：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）参考答案：C略5. 有下列三个氧化还原反应2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）AKMnO4 BCl2 CHCl DFeCl3参考答案：D试题分析：反应中氧化性：Fe3+I2；还原性：I-
4、Fe2+；反应中氧化性：Cl2Fe3+；还原性：Fe2+Cl-；反应中氧化性：MnO4-Cl2；还原性：Cl-Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2；所以还原性由强至弱的顺序为：I-Fe2+Cl-Mn2+，A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故A错误；B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故B错误；C、HCl不能氧化I-，无法除去I-，C错误；D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的应用6. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完
5、成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁参考答案：B7. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ） ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO参考答案：B略8. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2参考答案：D略9. 1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是 AXe是氧化剂 BPtF6是
6、氧化剂C PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应参考答案：B略10. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略11. 下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转
7、变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD参考答案：D略12. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的
8、是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；故D错误；故选A。13. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 AHCl比H2S稳定 BCl2能与H2S反应生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性强 DCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略14. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ）A0.75 mol/L
9、 B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L参考答案：C略15. 常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应前需在Fe
10、SO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。参考答案：(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固体，由此可知是为了降
11、低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一定温度下，将100 mL N2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5 g mol1。求达到平衡时N2的转化率。参考答案：（6分）后/前=V前/V后=M后/M前=1.25V后=100/1.25=80 mLM前=15.5/1.25=12.4 gmol1根据十字相乘法：原来混合气体n（N2）/n（H2）=2/3则原来n（N2
12、）=100=40 mLN2+3H22NH3 V13 2 2V转化 （10080） mL则V转化=10 mL（N2）=10/40100%=25%。略18. (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4NH2铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 81081cm1和81081cm1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？(2)已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为 ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为、 、 。 某温度下，K(CH3COOH)=1.010-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计
