《2021-2022学年浙江省金华市义乌第二中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年浙江省金华市义乌第二中学高三化学测试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年浙江省金华市义乌第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O 参考答案：C2. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.喷泉实验 B实验室
2、制取并收集氨气 C制备氢氧化皿铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键参考答案：D3. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( ) A MnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 参考答案：D略4. 以下实验原理或操作中，正确的是A装置量取15.00 mLNaOH溶液;B装置既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物;C室温下，含有CoCl2的
3、干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色;D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮；参考答案：A略5. 下列离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+B等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2+3OH+H+=Mg（OH）2+H2OC铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42D以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化铁溶解度小
4、于氢氧化镁，实现沉淀转化；B等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁；C铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应；D银做阳极为活性电极，电极参与放电【解答】解：A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正确；B等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，离子方程式：Mg2+4OH+2H+=Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C铅蓄电池充电时的阴极电极方法式：PbSO4+2
5、e=Pb+SO42，故C错误；D以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，离子方程式：2Ag+2H2OH2+2AgOH，故D错误；故选：A6. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( ) A元素Q的非金属性比R的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm+)r(Wn)C元素R的氧化物均为酸性氧化物D元素T与元素R的最高正价之和等于8参考答案：D略7. 右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝
6、在两处的腐蚀速率：B.a、b两处相同的电极反应式为C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D8. 历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如下；下列关于靛蓝的叙述中错误的是（） A靛蓝具有碱性，能与盐酸反应 B靛蓝的分子式是C16H10N2O2 C靛蓝苯环上的一溴代物有2种 D1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成参考答案：答案：C9. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na，3 B电解法
7、生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子参考答案：B略10. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C开始加入合
8、金的质量可能为16.4g D标况下产物NO的体积为22.4 L参考答案：A略11. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是 AV1=V3V2 BV2V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：A略12. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子
9、所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略13. 下列图示的有关说法正确的是（ ）A装置中负极反应式为H2+2e一=2H+B采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C14. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可
10、与3 mol H2发生加成参考答案：BA.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，
11、1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确；故本题符合题意的选项是B。15. 下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）A大理石、钡餐、石膏B小苏打、苏打、水玻璃C芒硝、胆矾、明矾D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C解：A大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO42H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；B小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；C芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO
12、410H2O、CuSO45H2O、KAl（SO4）212H2O对应的酸均为硫酸，故C正确；D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaN
13、O2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通
14、入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d本题以“探究稀、浓HNO3氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓HNO3性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通CO2起除去体系内空气，给NO创造无氧的环境这是NO相关实验的普遍措施。利用Cu与浓HNO3反应，产生NO2，进而转化为NO，设计两组对比装置，得出结论。结合NO2、NO性质及“NO2能被NaOH吸收”及题干信息，判断出为用排水法收集NO，故盛放
