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1、广东省江门市新会崖门中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如： 又知CH3CH2OH在活性铜催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它产物，则其它产物可能为 ACO2 BH2 CH2O DH2O和H2参考答案：B略2. 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） H=-98.3 kJmol-1,高压有利
2、于提高原料利用率和生产效率C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略3. 下列说法正确的是（ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性 B酸雨就是pH c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）
3、= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正确。答案选D。7. 区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后 （ ） A投入沸水中 B投入冷水中 C投入盐酸中 D投入NaOH溶液中参考答案：D略8. 绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。
4、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（ ） A先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 B先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略9. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ）A根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则A
5、l4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀参考答案：B考点：盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：类比迁移思想分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+
6、12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH
7、4，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置
8、制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A收集氨气的方法错误；B二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2解答：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为
9、高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
10、Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：A二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；C二氧化硅不能导电，但Si能导电；D如果QcKsp时就能产生沉淀解答：解：A酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；B浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故B正确；C二氧化硅不能导电，但Si是
11、半导体能导电，故C错误；DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为QcKsp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），故D错误；故选B点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项是D13. 向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A.Na+、CO B.Na+、HCO C. HCO3-、COD.Na+、OH-参考答案：B 在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOHCO2=NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。14. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4
