《广东省汕尾市捷胜中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市捷胜中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市捷胜中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：答案：C2. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面参考答案：BA项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故A项错误
2、；B项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故B项正确；C项，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯难溶于水，故C项错误；D项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。3. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的沸点：ZY BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ单质与
3、Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：D略5. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系（1）强酸强碱V（HX）V（YOH）（2）强酸强碱V（HX）V（YOH）（3）强酸弱碱V（HX）V（YOH）（4）弱酸强碱V（HX）V（YOH） A. （1）（3） B. （2）（3） C. （1）（4） D. （2）（4）参考答案：答案：D6. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、
4、SO42 B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 参考答案：B略2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略8. 下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ABCD参考答案：B【
5、考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成
6、硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累9. 右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 ( ) AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气 Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D略10. 我国化学家侯德榜根据NaHC
7、O3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 +NH3 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶参考答案：D11. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()ACl2HClB2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCClCH2CH=CH2 NaOHHOCH2CH=CH2NaClDHO
8、NO2 H2O参考答案：B试题分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。则A、C、D都为取代反应；而有机物加氧去氢称为氧化反应，B为氧化反应，选B。12. 下列有关反应类型说法中正确的是 （ ） A、 是通过加聚反应得到的产物 B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应 C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应 D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略13. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正
9、确的是A. 气态氢化物的稳定性：ADB. 工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备CC. A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D. 元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大参考答案：B略14. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中OH的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项
10、C3项 D2项参考答案：A解：沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，故正确；恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故正确；至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子
11、的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e）=n（OH）=mol，故正确；根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol=mol，其体积在标准状况下为L，故正确；参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故正确故选：A15. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确
12、的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。 （1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因 。 写
13、出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表 （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式 。 （4）用pH试纸测所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na3O。该结论是否严谨 （选答“是”或“否”），简述理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得
