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1、广东省汕尾市梅岭中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生不能说明常温下与的大小关系D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：CD略2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应
2、的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D3. 从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是()A分子式为C10H16 B常温下呈液态，难溶于水C其一氯代物有10种 D能与溴水发生加成反应参考答案：C略4. 化学式为7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有 A2种
3、B3种 C4种 D5种参考答案：C5. 有四种烷烃：3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己烷、丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略6. 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯参考答案：C略7. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A. 8个 B. 18个 C. 818个 D. 832个参考答案：C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数
4、肯定为818个，答案选B。8. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI参考答案：B略9. 下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.( 2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)参考答案：C略10. 25时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是Ac（OH）=110-4molL1Bc（NH4+）c（Cl
5、）c（H+）c(OH）Cc（NH3H2O）=c（NH4+）Dc（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+ c（OH）参考答案：D11. 向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197.74 kJmol14 min后达到平衡，这时c(SO2)0.2 molL1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 ( )A2 min时，c(SO2)0.6 molL1B用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)2：1D4 min
6、后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小参考答案：A略12. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g) O2(g) 2 SO3 (g); H 0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）A.低温、低压、催化剂 B. 高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂参考答案：D略13. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有 A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略14. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ）A Be、Mg
7、、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、Ar D. Li、Na、K参考答案：B略15. 有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实中，能说明上述观点的是A.甲醛和甲酸都能发生银镜反应B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑D.苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始
8、温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中
9、和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1) Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3) 56.8 kJmol1 （4分） 偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1
10、升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？参考答案：H2为0.224L ；13。略18. 经元素分析后，发现某烃的含碳量为8276%，氢的质量分数则为1724%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。参考答案：C4H10解析：该物质中N(C)N(H)= (8276%/12) (1724%/1)= 25可设其分子式为（C2H5）n，由于该物质的相对分子质量为58则（122+5）n = 58计算可得：n = 2，故分子是为C4H10。19. (6分)0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。(1)判断该有机物的化学式。(2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。参考答案：（6分）（1）C2H6O2 （2）CH3OCH2OH略
