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1、湖南省岳阳市黄秀中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：D2. 下列化学用语的表示中，正确的是 ( )A氢负离子（H-）结构示意图 BHF的电子式C氮气的结构式： 了解到 DNH3的电子式参考答案：A略
2、3. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略4. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 .w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼参考答案：A略5. 含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 （）AS BSO CSO DS参考答案：A略6. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这
3、与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A77B114C191D268参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数质子数的关系计算【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为19177=114，故选B7. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A. 可用料酒除去食物中的腥味B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D. 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂参考答案：DA烹鱼时加入少量的料酒和食醋可
4、减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正确；B葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C乙烯是催熟剂，有催熟作用，故C正确；D油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可用来制肥皂，故D错误；答案为D。8. 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答【解答】解：A2离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，ng
5、A2离子的物质的量为，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选B9. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2参考答案：C略10. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是（ ）再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A、 B、 C、 D、参考答案：B略
6、11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C参考答案：A略12. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 水 墨水，能观察到丁达尔效应的是A B C D参考答案：C13. 钠长期放置在空气中，最后变为()ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2
7、CO3参考答案：D略14. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是 （ ）A溴苯 B乙醇 C苯 D四氯化碳参考答案：C略15. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是( )A. 含氧酸酸性：RX B. 简单氢化物稳定性：YXC. 最高正化合价：ZXYRD. 由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【详解】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y
8、元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl。A. 碳酸的酸性比HClO的强，故A错误； B. 非金属性OC，故简单氢化物稳定性H2OCH4，故B错误；C. 氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)X(C)R(Cl)，故C错误；D. 由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问
9、题（1）需称取胆矾晶体 g；（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有 ；（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）称量时使用了生锈的砝码 ；溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ；定容时，俯视容量瓶的刻度线 ；参考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）偏大；无影响；偏大。解：（1）配制480mL 0.1mol?L1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据mCVM计算溶质CuSO4?5H2O的质量；0.1mol/L0.5L250g/mol12.5g，故答案为：12.5；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、
10、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏大；容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件
11、没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c
