《安徽省池州市高级中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省池州市高级中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省池州市高级中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CH3CHCHCl，该有机物能发生取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应A以上反应均可发生 B只有不能发生C只有不能发生 D只有不能发生参考答案：C略2. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A.B B.C C.N D.O参考答案：C略3. 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2
2、+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D曲线b表示使用了催化剂参考答案：BD略4. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（ ）A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成参考答案：D5. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl参考答案：B【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合
3、物，以此来解答【解答】解：ACO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；CKOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；DNaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选B6. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是 A煤高温干馏 B石油裂解 C石油裂化 D石油减压分馏参考答案：B略7. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸
4、馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动参考答案：C略8. n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 （ ）A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目参考答案：D略9. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；40mL0.03mol
5、?L-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A. B. C. D. 参考答案：B略10. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD.充电时，阴极反应为：Cd(OH)22e=Cd2OH参考答案：B11. 关于下列对四个量子数的说法正确的是 （
6、 ）A. 电子的自旋量子数是?，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l参考答案：D略12. 某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略13. 下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 ACH3 BCH2 CCH DC2H5参考答案：AD14. 在密闭容器中进行下列反应：A (g)B (g) R(
7、g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )A正反应吸热，L是气体 B正反应放热，L是气体C正反应放热，L是液体 D正反应吸热，L是固体参考答案：B略15. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是： A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH
8、溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ _ _。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_ _（填序号）。Ac(Na+) = 2c(CO32-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) Cc(OH-) c(HCO3-) c(H+)Dc(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的Co
9、Cl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)将含有CH、O的有机物
10、3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。（计算要有文字说明过程）参考答案：8.16g C7H8O 略略18. 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度参考答案：c(Mg2+)1.1210-4 mol/L ；c(OH-)2.2410-4 mol/L19. 以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答： （1）写出以下物质的结构简式：B ； F ；（2）写出反应的化学反应方程式： （3）反应可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为： 参考答案：（1）B： F：（2） （3） 或略
