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1、安徽省淮南市大兴中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是 ( )?浓硫酸 ?NaOH溶液 ?饱和NaCl溶液A 、? ? ? B、? ? C 、? ? D、? ?参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B不带支链的烃，其分子都是直线型的C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃
2、D常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略3. 下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）A蒸发B过滤C溶解D分液参考答案：D【考点】粗盐提纯【分析】利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来【解答】解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解过滤蒸发结晶故选D4. 取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量
3、的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20% B40% C60% D无法计算参考答案：C略5. 将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D6. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略7. 汽车
4、的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：PbSO2e=PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略8. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氧化铷是酸性氧化物参考答案：C略9. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反
5、应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1参考答案：A【分析】将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价
6、分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确；综上所述，本题选A。10. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H
7、+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0
8、价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比12. （1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位 素的有 ，属于同一种物质的有 。 液氯 1735Cl 白磷 氯气 红磷 1737Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的 是 ，既存在离子键又存在极性共价键
9、的是 ，既存在离子键 又存在非极性共价键的是 。 Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO4参考答案：(1) (2) 略13. 将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K的浓度是 ( )A. 0.40mol/L B. 0.1mol/L C. 0.225mol/L D. 0.20mol/L参考答案：B加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据A
10、l3+3OH-=Al(OH)3反应可知，c(Al3+)=0.2/3 mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液中含有的离子及其浓度为：Al3+：(0.2/3)/2=0.1/3 mol/L；SO42-：0.20/2=0.10mol/L；K：c mol/L；根据电荷守恒规律可知：30.1/3+ c1=0.102；解之得c=0.1mol/L，B正确；正确选项B。点睛：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，遵循电荷守恒规律。14. 一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内
11、用N2浓度的变化表示的反应速率为（ ）A0.05 mol/（Ls） B0.15 mol/（Ls） C0.1 mol/（Ls） D0.2 mol/（Ls）参考答案：C略15. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A. V/4mL B. V/5mL C. V/6mL D. 无法判断参考答案：C【详解】空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则
12、可以列式 ，解得。将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为 故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）编号为、仪器的名称分别为 、 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）参考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2） （3）试管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？参考答案：
13、解：Fe 2HCl = FeCl2 H2 56g 2x36.5g 1mol 22.4L 28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) -3分 -3分 -3分答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.2L气体。略18. 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O27.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？参考答案：0.2mol NaOH，1.12L O219. 7分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X、Y、Z的反应速率分别为多少?（3）求平衡时气体压强与开始时气体
