《浙江省嘉兴市南湖国际实验中学2021年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市南湖国际实验中学2021年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省嘉兴市南湖国际实验中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O+-、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Fe3+、NH4+、Br-、SCN-参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是： AFe3+ + Fe 2Fe2+ B2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+ CFe2+ + 2H+ +H2O2Fe3+ +2H2O D2Fe2+ + Cl2 2 Fe
2、3+ + 2 Cl参考答案：D略3. 下列物质分类正确的是ACO2、CO均为酸性氧化物 B氯水、氨水均为混合物C纯碱、火碱均为属于碱 D牛奶、醋酸均为胶体参考答案：B4. 下列说法正确的是A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 所有燃烧反应、中和反应一定是放热反应D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D
3、. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。5. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）A. 原子半径：LiNaKB. 熔点：LiNaKC. 密度：LiNaKD. 沸点：LiNaK参考答案：C分析：A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；CNa的密度大于K；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.详解：ALi、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaK，A正
4、确；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：LiNaK，B正确；C碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：LiNaK，D正确；答案选C。6. 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降
5、低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，由此分析解答【解答】解：A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；C硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成盐酸和硫酸钡，灯泡不可能熄灭，故C错误；D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误故选B7. 在一定体积的18molL
6、的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为 A等于50ml B大于50ml C等于100ml D大于100ml参考答案：D8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A10g H2和10g O2 B5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C9g H2O和1mol Br2D224ml H2（标准状况）和0.1mol N2参考答案：B略9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（ ） A 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C 装置中，d为阳极、c为阴极D装置中X若为四氯
7、化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸参考答案：BC略10. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略11. 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 AFe BFe2O3 CFeCl3 DFe(OH)3参考答案：A略12. 下列叙述中错误的是 A稳定性：HFHClHBr B还原性：NaMgAlC原子半径: SNa O D酸性：HClO4H2SO4H3P
8、O4参考答案：C略13. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 参考答案：C略14. 已知原子序数，可能推断原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D参考答案：B略15. 下列措施不能增大反应速率的是( ) A增大压强 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂参考答案：B略
9、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称： _。B中发生反应的离子方程式为_。（2）为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_；D_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置_参考答案：(1)分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)E中无变化，F中红色布条褪色 (4)蓝色 (5)在P处加尾气处
10、理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为
11、：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置 ，故答案为：在P处加尾气处理装置 。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有铁和
12、铝的混合物共8.2克,与350mL盐酸恰好完全反应,在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问氢气的物质的量是多少？铁的质量是多少克？盐酸的物质的量浓度？参考答案：略18. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）n Ba SO4 = m Ba SO4 M Ba SO4 = 4.66 233
13、= 0.02 molc Ba SO4 = n Ba SO4 V = 0.02 0.1 =0.2mol/L （2）n BaCO3 = m BaCO3 M Ba CO3 =( 14.51- 4.66) 197= 0.05 molVCO2 = n CO2 *Vm= n BaCO3 *Vm =0.05*22.4 =1.12L略19. 相对原子质量：H1 Cl35.5 Zn65求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：4.48 L。13g锌的物质的量是13g65g/mol0.2mol，根据锌与盐酸反应的方程式可知Zn+2HClZnCl2+H21mol 1mol0.2mol 0.2mol所以反应后生成的气体在标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol4.48L。
