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1、浙江省丽水市遂昌县第三高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶参考答案：BD2. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2BCl2CNaClDHF参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：键是由一个原子的s轨道
2、和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为sp键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答解答：解：AH的最外层电子为s电子，则只有ss键，故A不选；BCl的最外层为p电子，则只有pp键，故B不选；C氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；DH的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有sp键，故D选；故选B点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大3. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 AKNO3溶液 B N
3、aCl溶液 C 锡粉 D硫酸参考答案：B略4. 可以将转变为的方法是( ) 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液加热溶液，通入足量的SO2 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A B C D参考答案：B略5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX的原子半径小于Y参考答案：B略6. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A
4、.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：B略7. 室温下，0.1molL-1 HF溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )A由水电离产生的c（H+）为1.010-7molL-1Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c(F)增大Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-） 参考答案：B略8. 实验室配制0.20m
5、ol/L NaOH溶液，下列操作正确的是A在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线参考答案：B9. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是( )A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li
6、向负极移动参考答案：D略10. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成1011题。下列叙述正确的是 ()A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2参考答案：C11. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2H2O2HNO3NO H0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ） A减压 B增压 C升温 D加催化剂参考答案：B略12. 下列物质属于油脂的是()润滑油花生油石蜡A.B. C.D.参考答案：C油脂是甘油与高
7、级脂肪酸形成的酯。润滑油和石蜡属于烃,虽属酯类,但不是甘油与高级脂肪酸生成的酯。13. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为 ()A、0.1 sB、2.5 sC、5 s D、10 s参考答案：D略14. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是 A延展性 B导电性 C导热性 D硬度参考答案：C略15. 500mL 0.2mol/L的NaCl溶液与100mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液中Cl离子浓度之比为 A、51 B、53
8、C、13 D、52参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820
9、.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分） ：A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）
10、1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红
11、色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D滴定到达终点时，仰视读出滴定
12、管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确故答案为：ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.参考答案：75% 18. 现将21 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量（2）求
13、出混合物中碳酸氢钠的质量分数。参考答案：（1）4.2 g （2） 80%略19. 硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？参考答案：(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)0.0536 molL。
