《浙江省丽水市景宁县民族中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市景宁县民族中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市景宁县民族中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明 A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉C苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D苹果转熟时淀粉水解为单糖参考答案：D2. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A. 金属氧化物 氧化铁 FeO B. 非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C. 酸 硫酸 H2SO3 D. 碱 纯碱 Na2CO3参考答案：B略2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧
2、化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是A. Na2O B. Na2O2C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定参考答案：C设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，根据方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=2.3g23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。点睛：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式、反应物和生成物的量求算。需要注意的是该题也可以利用极值法判断，即假设全部转化为氧化钠或过氧化钠，分别得出固体的质量，然后与3.
3、5g进行对比即可。4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A常温常压，Vm22.4L/mol；B常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水；C依据n=结合二氧化硫为三原子分子解答；D气体摩尔体积使用条件为气体【解答】解：A常温常压，Vm22.4L/mol，Vm不确
4、定，无法计算氨气的物质的量和含的质子数，故A错误；B常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故B错误；C在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA=3NA，故C正确；D标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C5. 纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略6. 下列说法中不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化
5、合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略7. 离子方程式：RO3n+F2+mOHRO4+aF+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：B【Ks5u解析】根据F原子守恒，a=2，氢原子守恒，m=2，根据电荷守恒，-n-m=-1-a则n=-1则在RO3n中，元素R的化合价是+5价，选B。8. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6 g无水碳酸钠，
6、加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：DA项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。9. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向NaAlO2溶液中通入过量的C
7、O2 向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A B C D参考答案：C10. 下列有机物结构简式书写错误的是 （ ）A、CH3(CH2)3CH3 B、CH3C(CH3)2CH2CH3C、CH3(CH2)2C(CH3)3 D、CH3CH(CH3)3CH2CH3参考答案：D11. 写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)乙烯跟Br2反应_，_。(2)三氯甲烷与氯气反应_，_。(3)乙醇与乙酸反应 _，_。参考答案：12. 某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的ACH2=CHCH2CH3B(CH3)2CHCH=CH2参考答案：B13. 19世纪末，人
8、类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ） A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆生 C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿参考答案：B略14. 下列分类正确的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2参考答案：C略15. 下列有关含硅物质的说法正确的是A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太阳能光电池板C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二
9、氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸，故A正确；高纯度的硅单质可以用作太阳能光电池板，故B错误；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面
10、的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式： ；负极反应式： ；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同： ，用离子方程式表示其反应原理： 参考答案：方案：Fe+2H+Fe2+H2；方案： 2H+2e=H2；Fe=Fe2+2e；方案：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+Cu+Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸
11、或铜盐溶液；：根据铁、铜之间的置换反应设计【解答】解：方案：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；方案：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为 负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H+2eH2，负极反应为Fe=Fe2+2e，故答案为： 2H+2e=H2；Fe=Fe2+2e；方案：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应
12、原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+Cu+Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。(2)混合溶液中Cu 2+ 、H+ 、SO42-的物质的量浓度。参考答案：(1) 1mol/L (2) 1mol/L 1mol/L 1.5mo
13、l/L略18. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1） 溶液中HCl的物质的量浓度。（2） 若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？参考答案：（1）1.0mol/L （4分） （2）5.85g（4分）略19. 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案： 发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由题可知n（H2）=则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mo
