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1、2021年广东省肇庆市加美学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学式为C8H8O2的芳香族化合物有多种同分异构体，其中能在酸性条件下水解和能与NaHCO3溶液反应的物质各有（ ）种A8、3 B6、2 C5、4 D4、4参考答案：C2. NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 ，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正
2、确的是Av(O2)0.225 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(N2)0.125 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min1参考答案：A3. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) ()A3种 B4种C5种 D6种参考答案：B略4. 在Fe3 3H2O ? Fe(OH)3 3H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ） A. 加热 B. 通HCl气体 C. 加入FeCl3(固体) D. 加入CuO(固体)参考答案：D略5. 区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是()A新制Cu(OH)2
3、 BKMnO4酸性溶液 C浓溴水 DAgNO3溶液参考答案：6. 某温度下已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H= +Q kJmol1（Q0），下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) B反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大参考答案：A略7. 构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s
4、)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)参考答案：B略8. 下列说法中不正确的是 A、乙烯和苯都能与溴水反应 B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略9. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ H+ CO2+ H2O 参考答案：A略10. 第三能层含有的轨道数为
5、A. 3 B. 5 C. 7 D. 9参考答案：D略11. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是RXYZAY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性ZY，非金属性越
6、强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYR，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B12. 下列除去杂质的方法正确的是（）A除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参
7、考答案：BD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A乙烯被氧化生成二氧化碳气体；B乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；C生成的三溴苯酚溶于苯中；D乙酸可与生石灰反应解答：解：A乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B乙酸可碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故B正确；C生成的三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D乙酸可与生石灰反应，生成乙酸钙，难挥发，蒸馏可得纯净乙醇，故D正确故选BD点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的
8、性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大13. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOCCOOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2共热A B C D参考答案：C略14. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 B甲、乙两溶液肯定均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较参考答案：D略15. 今有两种正盐的稀溶液，分
9、别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1 ，则可推出a+b0.2 molL1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变） 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进
10、行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中盛放的试剂是_，它的作用是_。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_参考答案：(1)2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工
11、业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c
12、3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液的pH增大，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因是。(6)在阴极附近溶液pH增大的原因是(用电极反应式解释)；溶液中同时生成的沉淀还有。参考答案：18. 参考答案：19. 已知反应：CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2ClCHClCH3 CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2-Cl 写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)参考答案：CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH2 + NaCl + H2O
