《2021年广东省梅州市兴宁叶塘中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省梅州市兴宁叶塘中学高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省梅州市兴宁叶塘中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质一定不是天然高分子的是（ ） A橡胶 B蛋白质 C尼龙 D纤维素参考答案：C略2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是ASiO2 BNaOH CC60 D C参考答案：C略3. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到
2、平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1197kJ参考答案：C略4. 下列过程不涉及化学变化的是A氢氟酸腐蚀玻璃B过滤除去水中的泥沙C食物变质腐烂D烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹参考答案：B试题分析：过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化，选B。考点：考查化学变化与物理变化的区别。5. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A. 提高汽油的燃烧效率 B. 降低汽油的成本 C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺参考答案：C略6. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴
3、的图标是 参考答案：D7. 1,5戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是( )A、戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用参考答案：D略8. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：A5 B6 C7 D8参考答案：C略9. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤
4、酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B略10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A反应热是指反应过程中放出的热量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略11. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列
5、反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A1 B2 C3 D4参考答案：A略12. 下列反应中，属于加成反应的是A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略13. 科学家1995年合成了一种分子式为C200H200的烃，含多个碳碳叁键，问：其分子中含CC最多有（ ）个 A. 49 B. 50 C. 51 D.不能确定参考答案：B略14. 下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是( )主要物质杂
6、质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液参考答案：A15. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太
7、大，否则_，也不能太小，否则 _；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CHCH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分（2）产
8、生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分0.60 1分 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分 （4） 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?参考答案：解析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH
9、-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.18. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： （1）A的结构简式为 。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应的化学方程式是反应的化学方程式是参考答案：（1）
10、2甲基丙酸乙酯的结构简式（2）C （3）4 （5）反应的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生
11、成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 1
