《2021年广东省东莞市市实验中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省东莞市市实验中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省东莞市市实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO24 B室温下c（H+）= ll0-13molL-1溶液：HCO3、K+、SO24、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN、Cl D室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO23参考答案：D2. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )A分子式为C16H18O9 B与苯
2、环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：略3. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（ ）AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D略4. 有关化学用语的表示正确的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的电子式： CCl的结构示意图为： DHClO的结构式为HOCl参考答案：D【知识点】化学
3、用语解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。5. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是： A.Y、Z和W 三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸
4、点最高 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物参考答案：D6. 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A由可确定肯定存在NH4+ B由可确定肯定不存在I、S2CSO42、Ba2+是否存在无法确定DFe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略7. 下列关于有机物的说法中正确的是 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物
5、质都是有机化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 C03溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ， 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D参考答案：B8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23参考答案：A由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像可知,镁
6、、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 在反应中，每生成3mol转移的电子数为612.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA 2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NA中所含电子数为A B C. D参考答案：D略10. 下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清的石灰水
7、与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 参考答案：D11. 下列叙述正确的是（ ）A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：B试题解析：A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃
8、酸中和剂，故A不正确；B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确；C、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确；D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。12. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红参考答案：B试题解析: A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错
9、误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误.13. 下列有机物命名正确的是 ( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略14. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na)n(Cl)可能为73C.若反应中转移的电
10、子为n mol，则0.15n0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：AC略15. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热
11、分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为： （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，现可提供下列试剂：a 饱和食盐水 b 浓H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:、)。. a b d . c b e . b c f参考答案：（1） 4NaClO33NaClO4NaCl （2）NaClO
12、4 （3） NH4ClO4NH4ClO4 （4） N2 II试题分析：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO33NaClO4NaCl；（2）根据溶解度表可知，高氯酸钠的溶解度受温度的影响大，因此降低温度后高氯酸钠的析出，则滤渣的主要成分是NaClO4；（3）高氯酸铵的溶解度最小，因此反应器中加入氯化铵饱和溶液析出高氯酸铵，则发生反应的离子方程式NH4ClO4NH4ClO4；（4）氯气能被氢氧化钠溶液吸收，因此A中盛放的是氢氧化钠溶液。氧气能与金属反应，所以B中盛放的是浓硫酸，干燥混合气。由于氮气也能与金属镁反应，所以不能用镁吸收氧气。而铁与氧气反应需要点燃，所以C中
13、的金属是铜，因此最终收集的气体是氮气；根据以上分析可知A、B、C中盛放的药品依次可以是氢氧化钠溶液、浓硫酸、铜，答案选。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为
