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1、湖南省娄底市山溪乡山溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 （ ）A钠 B铝 C汞 D铁参考答案：D略2. 在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min
2、-1参考答案：C略3. 碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气参考答案：B解析：这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。4. 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A镀铝铁桶 B食品铁罐头盒(镀锡) C白铁水桶(镀锌) D镀银铜质奖章参考答案：B略5. 根据下列事实：（1）XY2X2Y；（2）Z2H2OZ（OH）2H2 （3）Z2氧化性比X2弱； （4）由Y、W电极组成的原电池，电极反
3、应为：W22eW, Y2eY2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW参考答案：C略6. 下列关于晶体的叙述中，正确的是A分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：C7. 下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略8.
4、下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78个中子的碘的放射性核素：C的名称：3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH参考答案：B略9. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C10. 有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件
5、的烃的结构有A3种 B4种 C5种 D7种参考答案：A略11. 有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)A44n B18n C14n D8n参考答案：C略12. 下列各组物质的溶液，不用其他任何试剂就能将其一一鉴别出来的是ABaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4参考答案：D鉴别D中各物质的实验步骤：(1)取16支
6、试管，分成4组，每组4支试管，分别从4份溶液中各取少许，编号为；(2)第一次将号试管中的溶液分别倒入试管中，第二次将号试管中的溶液倒入中，以此类推，观察现象(如下图所示)；(3)当出现一支试管中产生沉淀、一支试管中产生气体、一支试管中无明显现象的现象时，停止实验。证明：被倒溶液为Na2CO3溶液，产生沉淀的试管中盛的为Zn(NO3)2溶液，产生气体的试管中盛的为H2SO4溶液，无明显现象的试管中盛的为NaCl溶液。13. 有4种碳架如下的烃 （ ） a b c dAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略14. 下列分子中，所有原
7、子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略15. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共13分）某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状
8、态无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm?3)0.791.443.1沸点/78.538.4591.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为_；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_；导管E的末端须低于D的水面，其目的是_。(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_(填序号)溶液来洗涤所得粗产品 A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0
9、g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6molL?1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。 (4)观察到_，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是_，若无a试管，b试管中的试剂应为_。参考答案：（1）2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O(2分) 吸收SO2, Br2,HBr,防止污染空气（2分） 使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分） （2） D（
10、1分） （3）53.4（2分） （4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分） 溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将等物质的量的CO和H2O（气）混合，在一定条件下发生反应：CO+H2O（气）CO2+H2，达平衡后测得CO转化率为20%。求：（1）达平衡时，混合气中CO的体积百分含量.（2）求平衡时混合气体的平均摩尔质量。参考答案：（1）(CO)=40%； （3分）（2）23g/mol（3分）18. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，
11、为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.01.02.410234.01.04.810241.01.01.210251v02.04.810261.04.01.9101（1）根据上表可求得：m_，n_ _，k_，k的单位是_。（2）若am，bn，当c（A）c（B）2.0 molL1时，以B表示的初始反应速率是_。参考答案：（1）m1，n2，k1.2102 L2mol2s1（2）vB1.92101 molL1s119. 恒温下，将a mol O
12、2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。参考答案：6mol (2)87 56 5b10
