《2022年山东省济宁市金乡县金育高级中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济宁市金乡县金育高级中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济宁市金乡县金育高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略2. 参考答案：C3. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3
2、中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极参考答案：C4. 制备干燥氨气所需的药品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B饱和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略5. 某同学按下图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周
3、围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略6. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 参考答案：B略7. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略8. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种
4、气体。现将此无色透明 的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：A略9. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C D参考答案：B略10. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在
5、含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe2参考答案：D略11. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了128 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224 L C该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略12. 已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各
6、0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的
7、浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律13. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有
8、100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的 溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 25参考答案：D略14. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有10NA个电子 B标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略15. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ）A配
9、制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容
10、量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；C将溶解氢氧化钠的烧杯
11、用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇
12、合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生
13、酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品
