《湖北省恩施市野三关镇民族实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施市野三关镇民族实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省恩施市野三关镇民族实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量浓盐酸 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部参考答案：D3. 浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A. 浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B. 浓硫酸暴
2、露在潮湿的空气中，浓度变稀C. 在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D. 含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥参考答案：AA为浓硫酸的脱水性；4. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（ ）A. 434kJ B. 557kJ C. 920kJ D. 436kJ参考答案：D分析：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。详解：2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出
3、热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O22H2O可知：484kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案选D。5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、SO42-、OH-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、H+、HCO3-、SO42-参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
4、在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；B. Al3+、OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，B不符合；C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D. H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。6. 下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝
5、酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略7. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜参考答案：B略8. 下列物质中，不含共价键的是NaCl Cl2 HCl NaOH 参考答案：A9. 下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是 ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br参考答案：B10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66 H2O24e6CO224H C放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保
6、持电解质浓度恒定D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L参考答案：BC略11. 下列现象因发生取代反应而产生的是( )A将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色B甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略12. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性
7、D. L2与R2的核外电子数相等参考答案：C根据原子半径及主要化合价的信息，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、Q只有+2价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，半径大于Be，M是Al元素；氢化物的沸点为H2OH2S，故A错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为LQ，故B错误；Al2O3具有两性，故C正确；Mg2核外有10个电子，S2的核外有18个电子，故D错误。13. 如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是选项预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨
8、过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体参考答案：C【详解】A二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。14. 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是 ()选项AgNO
9、3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C15. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）A. O2 和 O3 互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数C. O2 和 O3 的相互转化是物理变化D. 等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数参考答案：B试题分析：O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故D错误；在相同的温度与压强下，等体积的O2和
10、O3含有相同的分子数，故B正确。点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题B选项不够严密，应该要说明O2和O3都为气体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。（1）A装置的名称 ；装置中浓硫酸的作用 ；（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学： 反应产生了SO2；乙同学：H2与装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸
11、、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理 ；（4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理： ；（5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是 （填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是 （填选项）。参考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）锌粒与硫酸；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确（3）H2+H2SO4（浓）SO2+
12、2 H2O；（4）5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+；（5）NaOH；BCD。解：（1）根据仪器的特征，A为分液漏斗；浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；故答案为：锌粒与硫酸；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二装
13、置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确（3）如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4（浓）SO2+2 H2O；故答案为：H2+H2SO4（浓）SO2+2 H2O；（4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+；故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+；（5）二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案为：NaOH；BCD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.44g BaCl2 xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl完全反应。求：（1）BaCl2xH2O的摩尔质量；（2）x的值。参考答案：（1）M=244g/mol （2）X=2 略18. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2
