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1、浙江省温州市洞头县实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应DAgNO3+HClAgCl+ HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A2. 有关下列图像的分析正确的是A图可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应
2、达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)C图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D图表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；BFeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；CpH的弱酸
3、HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。3. X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(mn)，M层电子数为(mn)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述不正确的是AY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZCX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12DY分别与Z、W、R以两种元素
4、组成的常见化合物有5种参考答案：A略4. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（ ）（NH4）2CO3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al NaHSO3 Al(OH)3A.3B.4C.5D.6参考答案：B5. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来
5、铝熔点高，没能熔化参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A
6、。6. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各0075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1 C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 参考答案：A略7. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a
7、3 C58.5/2a3 D117/a3参考答案：C略8. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案：C此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=46+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。9. 下列反应的
8、离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH参考答案：B略10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AClO、I、Na+、SO42 BAl3+、K+、CO32、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO4参考答案：C解：AClO、I之间发生氧
9、化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+、CO32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Ag+、Ca2+、NO3离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNH4+、OH之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C11. 已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=- Q2； H2O(g) H2O(l) H=- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2
10、B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略12. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。AH2O的热稳定性强于H2SB硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O是液体，H2S常温下是气体D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略13. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ） A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 参考答案：B
11、略14. 下列有关实验的说法不正确的是 A当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离 B结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失 D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略15. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D1 molX与
12、足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有_（填字母）；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（填字母）；在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（填字母）；能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_（填字母）；若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。为比较Fe3+和Cu2+
13、对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。 可通过观察 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ， 你认为还可以作何进？ 。参考答案：DE AB A A 可防止倒吸反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：14（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g原混合气体中n（CH4）=0.0075 molCH4的体积为0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL16
