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1、高中生物实验知识高中化学有机知识总结合篇高中生物实验知识 高中化学有机知识总结 合篇、斐林试剂：成分：0.1g/mlNaOH(甲液)和0.05g/mlCuSO4(乙液)。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。3、双缩脲试剂：成分：0.1g/mlNaOH(甲液)和0.01g/mlCuSO4(乙液)。用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入34滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。4、苏丹和苏丹：用法：取苏丹
2、（苏丹）颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。苏丹可将脂肪染成橘黄色，苏丹将脂肪染成红色。5、二苯胺和甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺(沸水浴)蓝色。DNA遇甲基绿(常温)呈蓝绿色。6、苔黑酚用于鉴定RNA。RNA在浓盐酸中与苔黑酚试剂共热显绿色7、清水：用于制作临时装片和使已经发生质壁分离的细胞复原。8、酒精：75%的酒精溶液用消毒。95%的酒精可用绿叶脱色，95%冷酒精用于凝集DNA。9、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。10、龙胆紫溶液：(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于细胞质、细胞核（染色体）着色，将染色体染成深紫色，通常染色35分钟。
3、(也可以用醋酸洋红染色)。11、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）12、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。13、碘液：用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。14、质量浓度为0.3g/ml的蔗糖、0.05g/ml的氯化钠、0.05g/ml的硝酸钾：比植物细胞液的浓度大，均可用于质壁分离实验。15、丙酮：用于提取叶绿体中的色素。16、层析液：(成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油)可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。17、二
4、氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。18、碳酸钙：研磨绿色叶片时加入，可中和有机酸，防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏。19、固定液：配方：95%乙醇3份，冰醋酸1份，按体积配置，可保存最佳时期的花药和根尖。20、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防止血液凝固。21、氯化钠溶液：可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。浓度为0.9%时可作为生理盐水。22、氯化钙：用于基因工程，将受体细胞细菌用氯化钙处理，以增大细菌细胞壁的通透性23、胰蛋白酶：可用来分解蛋白
5、质。可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。24、秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原理是可抑制正在分裂的细胞纺缍体的形成。25、亚硫酸钠、稀硫酸：反应产生SO2。用于观察SO2对植物的影响。26、碳酸氢钠（稀）：提供CO2，用于研究光合作用。27、氢氧化钙（稀）：吸收CO2，用于研究光合作用和呼吸作用。28、氢氧化钙和盐酸：用于改变溶液PH值。29、凡士林：密封。30、冰块或循环冷水：降温.化学化学:高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
6、凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物
7、如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有
8、卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既
9、能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶
10、能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa+NaOH(CaO,加热)CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH(浓H2SO4,170)CH2=CH2+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170（140：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+H
11、2O（催化剂,加热,加压）CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。）注：无水CuSO4验水（白蓝）提升浓度：加CaO再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4+Cl2(光照)CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2(光照)CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2(光照)CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2(光照)CCl4
12、(l)+HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂烯：1、加成CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl(催化剂)CH3CH2ClCH2=CH2+H2(催化剂,加热)CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2O(催化剂,加热加压)CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2(一定条件)CH2CH2n（单体高聚物）注：断双键两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。苯：1.1、取代（溴）+Br2（Fe或FeBr3）-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象：
13、导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸）+HNO3（浓H2SO4,60）-NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50-60【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化（浓硫酸）+H2SO4(浓)（7080度）-SO3H+H2O2、加成+3H2（Ni,加热）（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2钠密度大于醇反应平稳cf.钠密度小于水反应剧烈2、消去（分子内脱水）C2H5OH(浓H2SO4,170)CH2=CH2+H2O3、取代（分子间
14、脱水）2CH3CH2OH(浓H2SO4,140度）CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH+O2（Cu,加热）2CH3CHO(乙醛)+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH（浓H2SO4,加热）CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3：便于分离和提纯卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X+NaOH（H2O,加热）CH3CH2OH+NaX
15、注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl+NaOH（醇,加热)CH2=CH2+NaCl+H2O注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式CnH2n+2烷烃CnH2n烯烃/环烷烃CnH2n-2炔烃/二烯烃CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO饱和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2(点燃)xCO2+y/2
16、H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2(点燃)xCO2+y/2H2O3、反应前后压强/体积不变：y=4变小：y44、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多等质量：C%越高耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎）=（C原子数2+2H原子数）/2双键/环=1，三键=2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）7、医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%5%冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团扩展阅读：高中化学有机化学知识点总结高中化学有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
